辽宁省鞍山市铁西区2023～2024九年级下学期开学考试化学试卷

九年级化学试卷(三月)2024 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-16 Na-23 一、客观题(本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分) 1. 我国古代创造了辉煌的文明史，下列发明或技术属于化学变化的是 A. 活字印刷 B. 酒精酿造 C. 雕刻玉石 D. 绢丝刺绣 2. 实验是学习化学的重要途径。下列化学的基本操作中正确的是 A. 闻药品气味 B. 点燃酒精灯 C. 取液体 D. 金属与酸反应 3. 空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 氧化铟（In2O3）是制造触摸屏的主要材料。氧化铟中铟（In）元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 5. 芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. x数值为4 B. 硅元素属于金属元素 C. 一个硅原子含14个质子 D. 硅的相对原子质量为28.09 6. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 大马酮中氢元素的质量分数最小 C. “手留余香”能说明分子在不断运动 D. 大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18 7. 生活中的下列物质加入足量水中，搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 橄榄油 C. 蔗糖 D. 冰块 8. 某同学在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数 A. 不变 B. 偏大 C. 偏小 D. 无法判断 9. 浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是 A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 10. 一些食物的pH如下，呈碱性的是 A. 菠菜：5.1~5.7 B. 牛奶：6.3～6.6 C. 西瓜：6.0~6.8 D. 鸡蛋清：7.6~8.0 二、主观题(本题包括4小题，共40分) 11. 阅读下面科普短文。 肼(N2H4)又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性：肼能吸收空气中的二氧化碳：肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。 依据短文内容，回答下列问题： （1）肼的下列性质中，属于化学性质的是______(填字母序号，下同)。 A. 与氧化铁作用 B. 易溶于水 C. 受热易分解 （2）肼在常温下为______(填“固态”“液态”或“气态”)。肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为______。 （3）肼的用途有______。(写一条即可) （4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的______也具有这些性质。 A. NaCl B. Ca(OH)2 C. NaOH D. NaHCO3 （5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝______，除了喷漆还有哪些防锈的方法______。(写一条即可) 12. 某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究： 探究I：发热包发热原理 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是______。属于______反应。(填基本反应类型) 探究II：固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如图实验： （2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有______。 （3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为______。 ②当观察到______现象，证明固体中含有CaCO3。 ③证明固体中含有铁粉的现象是______。 （4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。(可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液) 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______