导学案 判断金属活动性与渣液法 2023-2024学年下学期九年级化学下册导学案（鲁教版）

钉在教材P65 达外优秀俊男与仙女们，要把阴影处背到哦。 复习旧知： 1、默写出金属活动性顺序表：K Ca Na ， Sn Pb（ ）， Pt Au铁与硫酸铜溶液 2、盐的通性中：排在前面的金属（ K Ca Na 除外）能把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。通式及例子如下 1）盐通性的通式： 。（前金置后金，盐可溶，K Ca Na除外） 2）Fe + CuSO4 = ，金属活动性强弱比较 。铜与硝酸银溶液 现象：固体表面有 析出，溶液由 变为 。 3）Cu + AgNO3 = ，金属活动性强弱比较 。 现象：固体表面有 析出，溶液由 变为 。 注：上述通式、方程式、现象都要听写，100%掌握。考试高频（组长处过关+听写） 一、判断金属活动性强弱（注：金属与酸和盐反应前，要用砂纸打磨 方1：金属活动性顺序表，金属位置越靠 前 ，它活动性越 。 方2：与O2反应:反应越 剧烈或容易 ,金属活动性越 . 方3：与酸反应:氢 前 金属与酸，生成H2，且金属越活泼，与酸反应越 剧烈 ，反应速率越 ，金属活动性越 强 . 。Cu能置换出酸中的H吗？ 思考1：如何设计实验证明2种金属活动性强弱？eg Cu和Ag ； 。 2：如何设计实验证明3种金属活动性强弱？eg Fe、Mg、Cu（考点） ； （取中间金属，两端溶液）。 方4：与盐溶液反应：（重重点、考点），具体如下 （组长处过关+听写下面的阴影处及药品） 问题：判断3种金属：Fe、Ag、Cu的金属活动性强弱（用与盐溶液反应的方法） 具体步骤1、先按金属活动性顺序进行理论排序：Fe>Cu>Ag 2、取中间金属，两端溶液（方①）。或·选择方② 取两端金属，中间溶液。 取中间金属，两端溶液（方①）药品： 。 现象： 。 结论：金属活动性：Fe>Cu>Ag 或·选择方② 取两端金属，中间溶液。药品： 。 现象： 。 结论：金属活动性：Fe>Cu>Ag 注：金属与酸和盐反应前，要用砂纸打磨 拓展知识：金属盐溶液反应后的质量变化分2种情况：【【只要分析金属与酸（或金属与盐）反应后的溶液（或滤液）质量或滤渣（固体）质量-方法：用固体的相对原子质量算固体差值】】 1)金属单质的相对原子质量Fe-56<盐中金属的相对原子质量Cu-64。eg Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu 56 64 固体质量增加= 生成的64g-反应56g = 8g 56g 64g 溶液质量减轻8g（（ 定律） 2）金属单质的相对原子质量Zn-65>盐中金属的相对原子质量Cu-64。 Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu 65 64 固体质量减轻= 生成的64g-反应65g = -1g 65g 64g 溶液质量增加1g （质量守恒定律） 小试牛刀：例1：向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，对其过滤，滤渣中一定有 溶质成分？滤液中一定有 溶质溶质？ 大展身手 二.金属与混合盐溶液反应 成分判断（重重点 中考必考 重点且难） 1.一种金属与多种金属的盐溶液反应，该金属优先置换出 的金属。 例:把单质Fe放入 Cu(NO3)2和 AgNO3 溶液中。 反应了，过滤后： 滤渣或固体：一定有 ，可能有 。 滤液：一定有 ， 可能有