精品解析：山东省烟台市龙口市2023-2024学年高二上学期10月统考化学试题

山东省烟台市龙口市2023—2024学年高二上学期第一次月考 化学试题 注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列现象不能用平衡移动原理解释的是 A. 为了准确测定的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定 B. 实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂 C. 实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气 D. 与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率 2. 已知在某恒温恒容容器中发生如下反应：，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 A. 化学反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 容器内的压强不再改变 D. 与的浓度之比为1∶2 3. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 4. 对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是 A. ①、②中的离子种类相同 B. 通过焰色试验能区别①、② C. 两种溶液的大小： D. ①、②均有 5. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：K+、Ca2+、HCO、NO B. 水电离的c(H＋)=1×10-11mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO、NO C. 使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO D. 存在较多的Na＋、SO、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br- 7. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间后，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. T℃时，a、b两点平衡常数Ka<Kb B. 图中c点所示条件下，(正)=(逆) C. 容器内的压强：Pa∶Pb>6∶7 D. 图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 8. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②⑤ 9. 测定不同温度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/LNa2CO3溶液的pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4溶液的pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3溶液的pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法错误的是 A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(H+)增大 B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 10. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3 不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. ∆H3=-40.9 kJ/mol B. p1 < p2 < p3 C. 为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压 D. T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象及解释正确的是 实验 b中物质 b中现象 结论或解释 A M