精品解析：四川省眉山市仁寿县校际2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题

高2022级仁寿县第三学期第一次联考试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 下列说法中错误的 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，从而增大了活化分子的浓度，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入正催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 2. 下列关于化学反应的描述中正确的是 A. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 由C(金刚石)=C(石墨) ∆H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1mol H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 高压有利于工业上合成氨 4. 铁块(一小块)与稀硫酸反应，为了加快此反应的速率但不改变的生成量。下列措施可行的是 A. 加入固体 B. 改用稀硝酸 C. 将的稀硫酸换成98％的硫酸溶液 D. 将铁块换成等质量的铁粉 5. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B. 总反应速率由反应②的速率决定 C. 升高温度，总反应的平衡常数K减小 D. 当有14g N2生成时，转移1mol e- 6. 一定温度下，向10mL 0.40 mol∙L−1溶液中加入适量溶液，在5min时测得生成的体积为(标准状况下)。此反应分两步进行： ①， ②， 反应过程中能量变化如图所示。下列说法 不正确的是 A. 0～5min的平均反应速率： B. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D. 反应的 7. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K一定增大 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 8. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. ΔH=E1-E2，使用催化剂可降低反应的反应热 C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 若1molSO2与0.5molO2反应放热akJ，则相同条件2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜-2akJ·mol-1 9. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短 其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大 B 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)△H>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol⋅L-1降到0.07mol⋅L-1，则下列说法正确的是（ ） A. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol⋅L-1⋅s-1 B. c(HI)由0.07mol⋅L-1降到0.05mol⋅L-1所需的反应时间10s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D. 减小反应体系的体积，化学反应速率也减小 11. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如