专题4气体的制备与性质-2024年中考科学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

专题4气体的制备与性质 备考方向 常见题型 氧气的性质和用途主要在选择题中结合二氧化碳考査:综合命题主要结合氧气的制取实验，氧气的制法主要考査发生装置和收集装置的选择、仪器的选用与组装、氧气的检验与验满、发生装置优缺点的分析判断、实验过程中的注意事项等。二氧化碳制取多为综合性试题，结合氧气考查，结合具体的条件选择发生装置和收集装置，要熟记装置选择的考虑因素。气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分析。制取氢气在中考题也常出现。 选择题、实验题 气体制取的一般流程：制取→净化→干燥→收集 (1)制取装置 主要考虑反应物的状态和反应时是否需要加热等因素。 装置 固体间反应加热型 粉状固液反应不加热型 块状固液反应不加热型 装置示意图 适用气体 O2、NH3等 H2、CO2、O2等 H2、CO2等 注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流引起试管破裂 ②铁夹应夹在距试管口1/3处 ③橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出 ①长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下 ②加入的液体反应物(如酸)要适当 ③将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制反应速率 ①将块状固体置于多孔隔板上方 ②液体从长颈漏斗中加入至浸没固体即可 ③该装置的优点是随开随制，随关随停 (2)气体净化 吸收剂 可吸收的气体杂质 净化装置 水 易溶性气体，如HCl、NH3等 强碱(NaOH)溶液 CO2、HCl、H2S、SO2、Cl2等 饱和碳酸氢钠溶液 CO2气体中混有的HCl、SO2气体 碱石灰(NaOH＋CaO) CO2、H2O(气)、HCl等 灼热氧化铜 H2、CO 灼热的铜网 O2 (3)气体干燥 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 酸性 浓硫酸 O2、CO2、CH4、N2、HCl、SO2等 NH3 碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 O2、H2、CO、CH4、N2、NH3 CO2、HCl、H2S、SO2 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 (4)气体收集 主要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒性、能否与空气中的成分发生化学反应等。 装置类型 排水(液)法 向上排空气法 向下排空气法 气球集气法 装置示意图 适用范围 不溶于水(液体)的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 所有气体 典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4 O2、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4 NO、N2、O2等 （建议用时：40分钟） 1．（2023•衢州）小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。 （1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？ 。 （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的 （填字母）方法进行收集。 A.B.C.D.E. 2．（2023•宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填 。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。 3．（2023•丽水）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前露在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。