专题04 坐标曲线题（题型专练）-备战2024年中考化学一轮复习考点帮（江苏专用）

专题04 坐标曲线题 【题型一】溶解度曲线 【题型二】pH变化曲线 【题型三】体积或压强变化曲线 【题型四】热重曲线(样品质量随温度变化的曲线) 题型一 溶解度曲线 1.固体物质的溶解度曲线（如下图） （1）曲线上任意一点的含义 Q点的含义：t3℃时，A物质的溶解度是120 g 。 （2）曲线上交点的含义 P点的含义：t2℃时，A物质和C物质的溶解度相等，都是60 g 。 （3）同一温度下不同物质溶解度大小的比较 t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C>B>A。 （4）从溶解度曲线上认识溶液的组成 t3℃时，A物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为6:5:11。 （5）不饱和溶液和饱和溶液之间的转化 t1℃时，将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂或降低温度；t2℃ 时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂或升高温度。 （6）溶液能否全溶 t2℃时，将40gA物质加入50g水中不断搅拌，只能形成80gA 物质的饱和溶液。 （7）降温结晶 将t3℃时相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A物质。 （8）溶解度有明显差异的混合物的提纯 从A溶液中获取A晶体（即提纯A晶体），可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。从C溶液中获取C晶体（即提纯C晶体），可用蒸发结晶的方法。 （9）降温后溶液溶质质量分数的变化 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>C>A 。 （10）降温后溶液中溶剂的变化 将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为C>B>A 。 2.气体溶解度曲线 图1:气体的溶解度随温度的升高而减小； 图2:气体的溶解度随压强的升高而增大。 【技巧点拨】溶解度曲线的意义可从“点”“线”“面”三个维度进行解读。“点”：点的横坐标表示温度，纵坐标表示相应温度下的溶解度，曲线上任意一点都对应着该物质相应温度下的饱和溶液；不同物质溶解度曲线的交点表示相应温度下两种物质的溶解度相等，相应温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。“线”：表示该物质溶解度随温度变化的趋势，比较不同物质的溶解度曲线，可判断不同物质的溶解度受温度影响的程度。“面”：溶解度曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液，溶解度曲线上方的点表示对应温度下该物质的饱和溶液。 【方法归纳】①溶解度曲线是一条饱和线，线上各点均为相应温度下该物质的饱和溶液，而线下各点则为该温度下的不饱和溶液。 ②改变饱和溶液的温度，可能析出晶体，并始终为饱和状态；也可能无晶体析出，变为不饱和溶液。 ③改变饱和溶液的温度，溶剂质量始终不变。若析出晶体，则溶质质量分数减小；若不析出晶体，则溶质质量分数不变。 ④判断溶液中溶质质量分数是否发生变化，关键在于分析清楚溶质、溶剂和溶液质量的变化情况。 a .若对饱和溶液恒温蒸发溶剂，由于温度和溶解度均不变，因此此过程中溶质质量分数不变。 b .若对不饱和溶液恒温蒸发溶剂，在溶液由不饱和变为饱和状态的过程中，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数增大。 ⑤物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，等量饱和溶液中溶剂质量就越小。 （2023江苏苏州中考）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 1. （2023年江苏省南通市中考）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B. 的溶解度随温度的升高一直增大 C. 60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质 2. （2023江苏连云港中考）和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比的大 B. 的溶解度受温度的影响比的大 C. 时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D. 时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 3. （2023江苏宿迁中考）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B. 时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C. 将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变 D. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 4. （2023江苏泰州中考）硝酸钾