精品解析：甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学高二下学期开学考试化学试题

民勤一中23—24学年度第二学期开学考试试卷 高二化学 (时间：75分钟 总分：100分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。) 1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。和转化为“液态阳光”的过程中 A. 释放能量 B. 吸收能量 C. 既不释放能量也不吸收能量 D. 无法判断其能量变化 2. 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是 A. B. C. D. 3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 4. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 5. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝-1.9kJ/mol C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1 C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. △H1=△H2 B. △H1>△H2 C. △H1<△H2 D. 金刚石比石墨稳定 6. 利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 向容器中通入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 7. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电流从锌片经导线流向铜片 C. 铜极发生反应式为： D. 若电路通过0.2mol电子，理论上负极溶解6.5g锌 8. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，NO的浓度保持不变 B. 加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 9. 向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的电离程度增大 C. 溶液的导电能力减小 D. 溶液的c(OH-)减小 10. 下列说法正确的是 A. NaHCO3的电离方程式为 B. HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 11. 时，相同的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 同浓度的与溶液中， B. 点溶液的导电性大于点溶液的导电性 C. 点的点的 D. 的酸性强于的酸性 12. 据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是 A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 该装置工作时，电能转化为化学能 D. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ 13. 已知在密闭容器中进行可逆反应： ，下列对有关该反应的图象判断正确的是 A. 甲中虚线表示使用了合适的催化剂 B. 由乙可判断温度：， C. 由丙可推知： D. 由丁可推出： 14. 在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO和2mol，发生反应： 。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. ac段的平均反应速率为 B 逆反应速率：c=d>b C. 160℃时，该反应的平衡常数K=9 D. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 二、填空题(本题包括4个小题，每空2分，共58分。) 15. 回答下列问题： （1）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。 （2）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液