2024年中考化学二轮专题训练计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。 （2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。 2．铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 实验1 30 300 2 实验2 30 450 3 实验3 30 500 3 （1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 （用化学方程式表示）。 （3）该铝铜合金中铝的质量分数是 。 （4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？ （结果保留到0.1%） 3．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。 （1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量分别是 、 ？ （2）通过计算判断： ①氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量 符合最低要求(填“符合”或“不符合”)？ ②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液 饱和(填“是”或“否”)？ 4．某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）该样品中钙元素的质量分数是_____（只填空，不列式计算）。 （2）计算该样品中氢氧化钙的质量。 5．煤气厂常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)，一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。请计算： (1)乙硫醇的相对分子质量为 。 (2)乙硫醇中碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 6．小明同学为测定含有碳粉的Cu的质量分数。将10g混合物放在右图装置中，不断通入O2，并将生成的气体用足量的氢氧化钠溶液吸收。测得反应过程烧杯质量变化如下表所示： 时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯及溶液质量/g 150 160 167 170 171 172 172 （1）生成CO2的质量为_____g；烧杯中观察到的现象是_____。 （2）求混合物中铜的质量分数_____（写出计算过程）。 （3）请在右图中画出CO2随时间变化的曲线_____。 （4）小芳同学认为，小明同学设计的实验装置不科学，导致测得的Cu的质量分数不准确。你认为是_____（填“偏大”“偏小”），理由是_____。 7．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01 请计算： (1)共制得氢气_________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。 8．小明称取 4.0 g 某化肥样品放入小烧杯中，加水溶解后，与足量氢氧化钡溶液反应，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量的关系如图所示。 假设杂质不参加反应，反应的化学方程式为：K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2KOH。 （1）计算化肥中硫酸钾的质量分数__________。 （2）判断该产品是否合格________？ 9．农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。 (1)要配制300kg16%的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。 (2)选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。 10．某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。 (1)氧化铜中铜元素的质量分数为