课时跟踪检测(5) 认识同周期元素性质的递变规律（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

课时跟踪检测（五） 认识同周期元素性质的递变规律 1．下列说法正确的是(　 ) A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 B．同周期元素的离子半径以ⅠA族的为最小 C．C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 解析：选C　同周期金属元素，从左到右化合价依次升高，因为原子半径依次减小，但核电荷数依次增多，对核外电子吸引力增强，所以原子失电子能力依次减弱，A项不正确；同周期元素的离子半径，ⅠA族的不是最小，如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，B不正确；H2CO3是弱酸，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，HClO4酸性比H2SO4强，则酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，C正确；第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但必须指明是最高价含氧酸，否则不正确，如酸性：H2SO3>HClO，D不正确。 2．下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是(　 ) A．酸性：HCl>H2S B．还原性：S2－>Cl－ C．沸点：S>Cl2 D．热稳定性：H2S>HCl 解析：选B　HCl、H2S是无氧酸，根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选A；元素非金属性越强，其单质氧化性越强，还原性：S2－>Cl－，则氧化性：Cl2>S，能说明氯的非金属性大于硫，故选B；单质的熔、沸点与元素非金属性无关，故不选C；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，热稳定性应该是： HCl>H2S，故不选D。 3．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示。T的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机酸。下列推断正确的是 (　 ) X Y Z T A．原子半径：X<Y<Z<T B．气态氢化物的还原性：Z<T C．含X的两种盐中X的化合价相同 D．Y和T可以组成多种化合物 解析：选C　由题意可知T为Cl，再根据其他元素在周期表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四种元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T<Z<Y<X，A项错误；Z、T分别为S、Cl，它们的非金属性由强到弱的顺序为Cl>S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z>T，B项错误；X为Al，四羟基合铝酸钠和氯化铝中铝元素化合价均为＋3，C项正确；Y和T只能组成四氯化硅，D项错误。 4．下列事实不能作为实验判断依据的是(　 ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性：H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱 解析：选B　钠和镁分别与冷水反应，钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不反应，则可以判断钠的金属性比镁的金属性强，故A正确；铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属活动性比铜的金属活动性强，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，不能用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属活动性强弱，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4，则硫的非金属性强于碳，故C正确；单质与氢气的反应条件越容易，元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的氢气反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱，故D正确。 5．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是(　 ) A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．非金属性：X<Y<Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序增大 解析：选D　由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为＋7、＋6、＋5，在元素周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，则非金属性由弱到强为Z<Y<X；最高价含氧酸的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4；气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3；X、Y、Z最低负化合价的绝对值依次为1、2、3。 6．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是(　 ) A．非金属性：X＞M B．气态氢化物的稳定性：M＜N C．金属性：Y＜Z D．M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 解析：选C　由题图原子半径变化规律可知，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。非金