精品解析：上海市金山中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题

金山中学2023学年度第一学期高三年级化学学科(等级考) 期中考试卷 时间60分钟 满分100分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cu：64 I：127 1. 太阳能电池的核心材料——硅 Ⅰ．能源是人类物质文明发展的基石。太阳能是一种清洁、绿色的能量。基于太阳能广泛应用的太阳能电池主要类型有硅太阳能电池、薄膜太阳能电池、钙钛矿太阳能电池。 （1）关于太阳能电池的下列说法中，正确的是_______。 A. 太阳能电池能将太阳能百分之百地转化电能 B. 太阳能电池与锂电池一样可以反复充电 C. 漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化 D. 戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池 （2）硅是构成硅太阳能电池的主要材料，下列关于硅的说法中不正确的是______。 A. 硅原子的价层电子排布式为3s23p2 B. 硅原子核外有5种不同的空间运动状态 C. 硅原子核外有14种不同的电子运动状态 D. 硅元素属于s区元素 （3）晶体硅的晶胞结构如图1所示。下列关于硅晶胞的叙述错误的是_______。 A. 硅原子采用了sp3杂化 B. 每一个晶胞中包含8个硅原子 C. 晶体硅采用了紧密堆积的方式 D. 晶体硅的密度是 224/a3NA g·cm－3 Ⅱ ．工业上高纯晶体硅可由下图所示流程制备。 （4）SiHCl3中电负性由大到小的顺序是_______，其中处于同一周期的两元素第一电离能大小关系为_____。SiHCl3分子的空间结构是_____，属于_____分子(选填“极性”或“非极性”)。 （5）由纯的SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为_________。若制备2.80g硅，则消耗标准状况下的氢气_______L。 （6）关于晶体硅及其性质的下列描述中，不正确的是___________。 A. 晶体硅是常用的半导体 B. 硅既可与酸反应又可与强碱反应 C. 晶体硅熔点高、硬度大，属分子晶体 D. 晶体硅与无定形硅均具各向异性 （7）CaTiO3是钙钛矿太阳能电池的主要成分，CaTiO3晶胞结构如图所示： 晶胞结构中A代表________，C代表_______，B微粒配位数是_______。 2. 联氨(N2H4)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。 I．联氨的制备 （1）联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________；此反应中，被氧化的元素是_____。每生成1mol肼，转移的电子数为________。 Ⅱ ．联氨的结构 （2）联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________。 A． 反式结构 B． 顺式结构 Ⅲ ．联氨的性质 （3）①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl2)溶液能形成配位化合物Co(N2H4)6Cl2，关于此配位化合物下列说法中不正确的是_____。 A．中心离子是Co2+ B．配位数是8 C．配位原子是N原子 D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀 ②联氨具高吸湿性，原因是_____。 ③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N2H6SO4外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L－1N2H6SO4溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c()+c(N2H6OH+)____0.1－c(N2H4·2H2O)(选填“>”，“<”或“=”)。 （4）1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________。 （5）联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN3)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示： 酸名 亚硝酸(HNO2) 叠氮酸(HN3) 电离平衡常数 5.1 x 10－4 1.8 x 10－5 室温下，则同浓度的HNO2和HN3，其pH值：HNO2____HN3(选填“>”、“<”或“=”)， 反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN3的Ksp表达式为_________。 （6）某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据 化学键 N－H O－H O－O N－N N≡N 键能(kJ·mol－1) 391 467 138 159 945 并已知1molN2H4(l)→N2H4(g)与2molH2O2(l)→H2O2(g