2024年中考化学二轮专题复习从定量的角度认识物质及变化-导学案

专题 从定量的角度认识物质及变化 一：教学目标 1.掌握有关化学式的计算和简单的化学方程式的计算。 2.培养学生化学计算能力，知道化学计算在化学探究中的重要性。 二：重难点 1.学会用质量守恒定律分析实际应用题。 2.学会观察图像提炼数据分析相关信息。 一、知识梳理 2、 典型例题（Ar: C-12 H-1 O-16 N-14 Zn-65 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56） 类型一：有关化学式的计算 例1.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( ) A．叶酸的相对分子质量为441 g B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6 D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 例2. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2 g氧气，生 成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 (　　) A. 该化合物的质量为3.0 g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是40% 【点拨】根据计算化学式的对应公式带入，进行计算。 类型二：有关质量守恒的计算 例1.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 x 24 A． 该反应为分解反应 B． 丙可能为该反应的催化剂 C． 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D． 乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 例2.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ） A．一个甲分子中含有4个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁 C．生成物丙和丁的质量比为14：27 D．该反应的基本类型为化合反应 【点拨】化学反应前后，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质 类型三：有化学方程式的计算 例1：现有铜锌合金10g,将其放入盛有足量的某浓度的稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物的质量减少了0.2g，计算混合物中铜的质量分数? 例2：实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答以下问题： （1）反应中二氧化锰的作用是 __________ （2）反应中产生氧气的质量是___________ （3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程） 【点拨】坐标曲线类计算题目,必须把握好“三点一势”,即“起点”“拐点”“终点”“图线的整体走势”。“拐点”通常是恰好完全反应的点。 例3.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （1）表中m的数值应该为多少？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）实验中所用稀盐酸溶质质量分数是多少？ （4）欲配制上述40g稀盐酸，需要质量分数37%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸多少毫升？ （5）第四次反应后溶液溶质氯化钙的质量分数是多少？ 【点拨】分析题干信息,确定化学方程式;分析表格数据,确定每组反应的进程(是否恰好完全反应),然后利用合适的数据,进行化学方程式计算 三、自主检测 1．某功能饮料含牛磺酸(C2H7NO3S)。下列关于牛磺酸的说法正确的是( 　) A．含有臭氧(O3)分子 B．分子中氧、硫元素的质量比为3∶2 C．相对分子质量为125 g D．共含有14种元素 2.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算： (1)乙酸乙酯的相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g。