专题10 化学反应速率和图像-备战2024年高考化学二轮复习题型专练（全国通用）

高中化学二轮复习题型专练 专题10 化学反应速率及化学平衡选择题 从近三年高考情况来看，本内容是高考中的必考内容，化学平衡图像题一般以大题的形式出现，在化学反应原理题中占有一席之地，往往是原理题中难度较大的部分，如果大题中没有出现，则会以选择题的形式来补全题型。平衡图像题属于数形结合类题，是化学与数学学科的融合类题目，本身化学平衡部分的内容就是高中化学的难点，所以突破了此类题目，也就度过了化学的难关。 想 考点主要考查学生计算反应速率的能力。在解题时，需要注意反应速率的单位和反应时间。。以下都值得关注：（1）化学材料与化学资源：主要从化学材料、化学能源及资源开发方面进行研究；（2）化学与环境保护：主要研究了绿色化学理念、碳中和碳达峰和常见的环境问题；（3）化学与生活健康；（4）化学与传统文化。 题型一、 化学反应速率 1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．a为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 2．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是    A．(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为： 3．（2023·浙江卷）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 4．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：    已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是      A．t1时刻，体系中有E存在 B．t2时刻，体系中无F存在 C．E和TFAA反应生成F的活化能很小 D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1 5．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 6．（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 A．实验①，， B．实验②，时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 7．（2023·辽宁辽阳·统考一模）一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a是随时间的变化曲线 B．时， C．时，的生成速率大于消耗速率 D．时， 题型二、 化学平衡原理的应用 8．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 9．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 10．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。[已知反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）] 下列叙述正确的是（　　） A.2NO2N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶（1）中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶（3）中气体的压强增大 11．处于平衡状态的反应：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）　ΔH＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　） A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B.升高温度，正、逆反应速率都