精品解析：福建省莆田第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

莆田一中2023~2024学年上学期期末考试试卷 高二 化学选必2物质结构与性质 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 F：19 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物可作为太阳能电池板 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，第ⅠA族元素 D. “嫦娥石”[]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的ds区 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR(价层电子对互斥)模型 C. 的电子排布式： D. 中子数为10的氧原子： 3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和溶液析出蓝色晶体，形成离子键 C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 焰色试验为黄色，与原子的电子跃迁有关 4. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙烯含有的键数目为 B. 基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为 C. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 金刚石含碳碳单键的数目为 6. 下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是 A. B. C. D. 7. 以下各组物质在发生相应变化时所克服微粒间作用力完全相同的是 A. 蔗糖溶于水和HCl气体溶于水 B. 金刚石熔化和金属铁熔化 C. AlCl3升华和液溴挥发 D. 食盐粉碎和冰粉碎 8. 离子液态是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液态结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 该结构中存在手性碳原子 B. 该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 中含有配位键，原子为杂化 D. 该物质是离子化合物，固态时能导电 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的空间构型均为直线型 B. 和的价层电子对互斥模型均为四面体 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 10. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 B. 和的空间结构都是正四面体形 C. 元素和形成气态氢化物，键角 D. 酸性： 11. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞X＞W B. 第一电离能：Z＞Y＞X C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A． 溶解度：大于 分子间作用力 B． 熔点：远高于 晶体类型 C． 酸性：远强于 羟基极性 D． 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[Na+(NH3)x和e-(NH3)y]，且过程中有少量H2产生。下列说法正确的是 A. 氨易液化，是由于氨分子与水分子间形成氢键 B. 电子通过配位键和结合 C. e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意图为： D. 钠与液氨的反应可表示为： 14. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼NH2NH2，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 键角：NH3大于H2O B. 反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2 D. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(4小题，共58分) 15. 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题： （1）分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道