精品解析：福建省莆田第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

享学科网 空组卷四 莆田一中2021~2022学年度上学期期末考试试卷 高二化学（选择性必修1专题1、专题2第一单元） 本卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1N-14O-16Fe-56 第I卷（共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分） 1,下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 气 锌负反 AgO正极 浸了K0H(a心的篇板金属外壳 A.风力发电机 B.硅太阳能电池 C.纽扣式银锌电池 D.电解熔融氣化钠 A.A B.B CC DD 2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3.H,与N,在催化剂表而生成NH,反应历程及能量变化示意图如下所示， ②99998999n ①99898998 催化剂 下列说法不正确的是 A①→②放出能量 B.②→③形成了N-H键 C.该反应为放热反应 D.该催化剂可降低反应活化能 4.已知C+CO2÷2CO的正反应是吸热反应，反应速率为：N2+3H2=2NH3的正反应是放热反应，反应速 率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为 A.都增大 B.都减小 第1页/共8页 学科回应组B回 C.v_1增大，v_2减小D.v_1减小，v_2增大 5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正 确的是 ←。┐ A阴极的电极反应式为Fe-2e=Fe^” B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 6.250g+0g⇌2s0g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂V_2O3不改变该反应的逆反应速率 B.恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t_4、t2时刻，SO_3g)的浓度分别是C_1molL，C_2molL，则时间间隔t_1s)~t(s)内，SO_3(g)消耗的平均速 率为V=(Cz-C_1)(t-41)mol(Ls) 7.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时， Ag+注入到无色WO_3薄膜中，生成Ag.WO_3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 Ag固体电解质，只 电致变色层(WO_3) A.Ag阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移 C.w元素的化合价升高D.总反应为：WO_3+xAg=Ag.WO_3 8.N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A0.Imol的^1B中，含有0.6NA个中子 B.28g铁粉与50mL4mol-L^1盐酸反应转移电子的数目为0.1NA 第2页/共8页 享学利网 组卷 C.1molN,与4molH2反应生成的NH,分子数为2N, D.1mol的CO和N混合气体中含有的质子数为14N 9.1,3一丁二烯（今之）与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是 能量个 +B 入之(g) +HBr(g) ①a Br Br (1)b 反应历程 Ab比a稳定 B.a、b互为同分异构体 C.生成a和b的反应均为放热反应 D.反应生成a的速率比b的慢 10.向20mL0.40molL1HO2溶液中加入少量KI溶液：i.H,02+I=H,0+1O:ii H,O,+IO=H,0+O,个+厂。H,O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成0，的体积（已折算标 准状况)如下： t/min 0 5 10 15 20 V(02)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 能 无KI 有KI 反应物 生成物 反应过程 下列判断不正确的是 A.从图中可以看出，I能增大HO2的分解速率 B.反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C.0~10min的平均反应速率：vH,02）≈9.0×103mo/(Lmin D.HO,在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 第3页/共8页 立学利网宴组卷四 11.根据给出资料，判断以下说法中不正确的是： 资料： 化学反应 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 ①H2+L22HI(气体反应) v-kc(H2)c(I2) ②CO+NO2-=CO2+NO v=kc2(NO2) 其中k为反应速率常数。 A.对于反应①，增大H2浓度（其他条件不变），反应速率增大 B.对于反应①，增大2浓度（其他条件不变），反应速率增大 C.对于反应②，增大CO浓度（其他条件不变），反应速率增大 D.对于反应②，增大NO2浓度（其他条件不变），反应速率增大 12.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正