第1章《化学反应与能量转化》单元检测题—2023—2024学年上学期鲁科版（2019）高二化学选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》单元检测题 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A．野外焊接钢轨： B．工业合成氨： C．氧炔焰切割金属： D．实验室制氨气： 2．如图所示，△H1=-393.5 kJ·mol-1，△H2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= -1.9 kJ·mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大 3．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动 B．a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜 C．放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-= D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 4．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．外电路电子由b流向a B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电解质溶液可用LiClO4的水溶液代替 D．正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C 5．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A．，1 mol完全反应转移的电子数为20NA B．常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数目为NA C．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，O—H键数目为NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ 6．下列关于物质应用的说法错误的是 A．在医疗上，BaCO3可用作钡餐 B．食用纯碱可用作食品添加剂 C．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴 7．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为(未配平)。下列说法正确的是 A．还原性：Cl2＞N2 B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2 C．该反应中，每生成1molCO2，转移2mol电子 D．若将该反应设计成原电池，则CO2在正极区生成 8．利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：。反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O(CO结构式) H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1075 465 413 则△H为 A．+100 kJ·mol-1 B．-100 kJ·mol-1 C．+163 kJ·mol-1 D．-163 kJ·mol-1 9．已知反应： (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　∆H1=−akJ/mol (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　∆H2=−bkJ/mol。 其他数据如表： 化学键 C=O O=O C‒H O‒H 键能/(kJ•mol‒1) 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．∆H1>∆H2 B．H2O(g)=H2O(l)的∆S<0，∆H=(b−a)kJ/mol C．甲烷燃烧热为-akJ/mol D．上表中x 10．以下铜锌原电池工作原理认知模型图中， 不正确的是 A．正负极标注 B．电极反应式 C．电子移动方向 D．H+的移动方向 11．在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定 12．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．b极连接电源负极 B．a极硝基苯发生的反应为：  -6e-+6H+=  +2H2O C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解 D．理论上每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室 13．根据下图回答，下列说法不正确的是 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O C．电子经导线流入a电极 D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼 14