精品解析：河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题

2024学年焦作市博爱一中高三(下)开学摸底考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 4.试卷满分100分，答题时间70分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是 A. 与溶液反应： B. 镁的燃烧： C. 向溶液中滴加足量溶液： D. 用酸性测定的含量： 2. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备溶液 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 3. 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可作红色涂料 B. 是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C. 具有氧化性，可用于制取硫酸 D. 浓具有吸水性，可用于除去中混有的 4. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 氧化物的熔点： B. 气态氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 5. 我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是 A. 极为负极 B. 极的电极反应为 C. 双极膜中向极迁移 D. 若负极减轻，则正极增重32g 6. 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是 编号 实验目的 实验过程 A 分离、 将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 C 观察颜色 向盛有溶液的试管中滴入氨水，立即振荡 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A. 该有机物分式为： B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 该有机物含有5种官能团 D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是 A. 基态锰原子价电子排布式为 B. 放电过程中，a极的电极反应式为 C. 放电过程中，转移时，b极消耗 D. 配离子中Zn采用的是杂化，该配离子为空间四面体结构 9. 氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是： 已知：① ② ③ 下列叙述正确的是 A. 的燃烧热为 B. C. 12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ D. 平衡常数表达式为 10. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见下图)，下列说法不正确的是 A. 充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极 B. 该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe C. 该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液 D. 该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引 11. X､Y､Z､R､M为原子序数依次增大短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X与Y形成的化合物只含极性共价键 B. 简单离子半径比较： C. 含氧酸酸性比较可能存： D. X与Z､M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物 12. 茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是 A. Al与O形成配位键时，O提供