2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：      (1)(实验分析) 步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)步骤③的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是 。 2．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：    (1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。 (2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 (3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。 (4)流程中可循环利用的物质有 （写一种）。 3．锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如图： 已知氢氧化锶在水中的溶解度：    温度(℃) 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度(g) 0.91 1.22 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 (1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为 。 (2)盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为 。 (3)除杂时采取“趁热过滤”的目的是 。从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是： 、过滤、洗涤、干燥。证明洗涤干净的方法是 。 (4)取100g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量为 。(只列计算式) (5)Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式 。 4．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），现以粗盐为原料制取精盐，生产流程如图所示： （1）在操作a中需要使用三种玻璃仪器，分别是 ？ （2）请写出反应I的化学方程式 。 （3）加入过量Na2CO3溶液的目的是为了除去 离子？ 5．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入过量的BaC12，溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，得到氯化钠、稀盐酸的混合溶液，将混合溶液蒸发得氯化钠固体。 (1)向滤渣中加入过量稀盐酸，剩余固体物质的化学式是什么？ (2)写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式。 (3)该除杂过程中，有沉淀生成的复分解反应有 个。 6．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：    请回答下列问题： （1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 。 （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？ 原因是 。 （4）写出步骤⑨中反应的化学方程式 ．属于 反应（填基本反应类型）。 （5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个。 7．中国芯片彰显中国“智”造。芯片的基本材料主要是高纯度硅，如图使用粗硅（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯度砖的一种简易流程。    (1)实际生产过程中将粗硅进行粉碎并在加酸过程中搅拌，这样的目的是： 。 (2)操作m过程中用到玻璃棒的作用是： 。 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是： 。 (4)图中“溶液”中含有的阳离子是： （写离子符号）。 (5)写出SiCl4与H2反应的化学方程式： 。