精品解析：福建省莆田市第二十五中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

福建省莆田市第二十五中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. 氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路 B. 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 除去溶液中少量的，可选用CuO固体 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C. 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 D. 水中的c(H+)比0.1mol·L-1 NaOH溶液中的大 3. 下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是 ①常温下溶液的pH大于7 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③和不能发生反应 ④0.1 溶液的pH=5.1 ⑤和反应，生成 A. ①④ B. ①②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 4. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B. 室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D. 2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 6. 常温时，下列叙述正确的是 A. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 B. 醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1 C. 盐酸的，盐酸的 D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 氯化铵水溶液中与数目之和大于 B. 的溶液中微粒数大于 C. 与混合物中含C原子数 D. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 8. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体平均摩尔质量 D A的质量分数 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 C. 由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D. 等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 10. 钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是 A. a为电池的负极 B. 放电时b极反应： C. 充电时a极反应： D. 用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极 11. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. 实验1 制取无水固体 B. 实验2 验证氯化银溶解度大于硫化银 C. 实验3 测定锌与稀硫酸反应的速率 D. 实验4 验证温度对化学平衡的影响 12. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A. 进程I是放热反应 B. 催化剂X的催化效果比Y好 C. 平衡时P的产率：II＞I D. 进程I的焓变比进程IV的大 13. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 A. 图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线 B. 图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a C. 图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—) D. 图4表示A、B