2024年江苏省南通市东洲国际学校中考化学专题复习工业流程题

东洲国际学校中考化学专题复习 工业流程题 1.制盐工业 1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第④步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 2、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： (1)贝壳主要成分的化学式是__________。 ( 电解 )(2)操作 a 的名称是________，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 (3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2=====Mg＋______。 (4)写出第②、③两步反应的化学方程式： ②________________________________________________； ③________ ______________ 。 3侯氏制碱工艺 3、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物， 反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。 【生产流程】 ( △ )【相关资料】 ⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑ ⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 【问题讨论】： ⑴氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠 晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。 ⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。 ⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。 ⑷ 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。 ⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。 A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 4、石灰石工业 4、下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题： (1)X的化学式：________。 (2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为： 。 (3)操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀________溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。 5、金属回收工业 5、江苏常