2024年中考化学专题复习---计算

海门区东洲国际学校中考化学专题复习 计算 1、 化学技巧型计算题（常见于选择题中） 1、CO和CO2的混合气体共36g，通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，得到气体的总质量是44g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是（ ） A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3:5 2、在CO和CO2组成的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀物（ ） A、2.8g B、4.4g C、5g D、10g 3、将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成的铁的质量为 A、5.6g B、2.4g C、8.4g D、9.6g 4、 有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是 5、 将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为 ，原混合物中氧元素的质量为 。 6、现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　） A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50% D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% 二、综合计算 ●有关说明书题 1、钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）； A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大 （2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ； （3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为 ； （4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg； （5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？ 。 ●图表题： 1、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量（g） 1000 1000 1000 1000 氢氧化钠溶液质量（g） 320 640 820 900 沉淀质量（g） 23.2 46.4 58 58 ⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。 ⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 。 2、 2、某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图X|k | B| 1 . |O |（） （）m ⑴ 纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ ●实验计算题： 1、实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下： ①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入 1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g； ②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液 由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g 请解答下列问题： （1）所取烧碱溶液的质量 ＝ g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）