2024年中考化学二轮专题训练计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________； （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是_________________； （3）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为_________________。 2．为了测定一瓶硫酸铜溶液中的溶质质量分数，取出50.0克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16.0％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请回答下列问题： （1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。（精确到0.1%） 3．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。 4．为了对氯化钾样品(含少量的KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，清仔细观察和分析数据，回答下列问题: 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150 反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35 （1）三位同学中，哪一位同学所用的氯化钾与硝酸银刚好相互完全反应____ (填写编号)。 （2）样品中氯化钾的质量分数是多少? ______ （3）三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液________?此溶液中溶质的质量分数是多少? ______ 5．某合金由铜与锌组成。现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下： 请计算： (1)该合金中铜的质量为______________________g。 (2)第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(写出简明计算过程，结果保留一位小数)。 6．某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢氧化钠的工业废水（已知两种工业废水的密度均为1.05g。L-1，所含溶质的质量分数均为 5%）。废水处理示意图如下： 请回答下列问题：室温下，若要使处理后的废水pH=7，试计算a的值（结果保留两位小数） 7．50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全皮应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。请计算：（提示：反应方程式为） （1）参加反应的碳酸钾的质量______克。 （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。（写出解题过程） 8．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：    (1)AB段PH增大的原因为 。 (2)BC段反应的化学方程式为 。 (3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 9．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。 试回答：(计算结果精确到0.1% ) (1)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”) (2)硅钢合金中铁的质量分数为_________。 (3)反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。 10．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求： (1)反应后剩余固体质量是 g； (2)水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 11．为测一瓶部分变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，取100g该溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通过装有浓硫酸的多功能瓶后得到4.4g气体。 (1)将生成的气体通过装有浓硫酸的多功能瓶的目的是