2024年中考化学二轮专题复习----科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习--科学探究题 1．资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。 【查阅资料】 Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液 Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考 FeCl2溶液 FeCl3溶液 加入Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色 加试剂A 无明显变化 溶液变成红色 【实验过程】 甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。 实验操作 实验现象 结论与解释 ①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的 ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A 甲组： 固体溶解，无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色 黑色固体的成分是 甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是 乙组： 固体溶解， 加试剂A后，溶液颜色无明显变化 黑色固体的成分是Fe 【实验反思】 （1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是 （填序号）。 a 温度会影响反应的产物 b 试剂A用于检验FeCl3溶液 c 进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理 d 得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量 （2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是 。 2．实验是科学探究的重要途径。 （1）如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题： ①请写出用D装置制取氧气的化学方程式： 。 ②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤 。 （2）某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。 ①在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理 。 ②当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因 。 ③如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论 。 （3）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少 ？ 3．某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。 （1）设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ； 请推测靠近三通管 （填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是 。 （2）某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住（如图2），发现高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。    【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？ 【猜想与假设】假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭； 假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。 【设计实验】 甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色（酚酞遇石灰水变红），说明此时高蜡烛附近的CO2浓度比低蜡烛附近的浓度 （填“高”或“低”）。 （3）为进一步验证假设1，乙同学收集1 瓶含20％氧气和80％二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设1 （填“合理”或“不合理”），原因是 。 （4）丙同学使用传感器测得密闭装置内，蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80s时蜡烛熄灭）， 装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3，则可得出蜡烛燃烧的条件是 。 （5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有 。（至少填三种） 4．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，石灰水也能与CO2反应。 【提出问题】实验室可否用石灰水来吸收CO2呢？化学兴趣小组的同学对此展开探究。 【提出猜想】小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。 小明提出猜想的理是氢氧化钙与CO2反应。小亮提出猜想的理由是氢氧化钙溶液中溶质的含量低，因为 。 为了验证他们的观点，同学们设计了1实验装置并用数字传感器记录数据。    【进行实验】 (1)连接仪器， 。 (2)按要求装入药品。夹紧K