限时练11.9 模拟练习-高三化学人教版（2019）一轮复习

限时练（11月9日）测试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 P:31 N:14 Cr:52 一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有( 　)个 ①在标准状况下,NA个HF分子所占的体积为22.4 L ②0.2 mol SO2分子中，S原子的价层电子对数目为0.6NA ③标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA ④4.6 g C2H6O中含有的羟基数目为0.1NA ⑤0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ⑥1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目大于4NA ⑦1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA ⑧5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA ⑨常温常压下,17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA ⑩400 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NA ⑾6 g 石墨中共价键数目为NA A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2．下列化学反应的离子方程式错误的是（ ） A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO－＋H2OSO42-＋2HClO＋Cl－ B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2O D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ 3.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有(　　) ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ⑤MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料 ⑥NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 ⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 ⑧保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2+水解 ⑨制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 操作 现象 解释或结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3晶体 B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色褪去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 Al与HC发生了相互促进的水解反应 5.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。 下列说法正确的是(　　) A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2 C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁 6.工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程: 废铁屑溶液AFe3O4(纳米粒子) 下列说法不正确的是(　　) A.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品 B.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1∶2 7.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),俗名固体双氧水,具有Na2CO3和H2O2的双重性质,可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是(　　) A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,便于析出更多晶体 C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降低 D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl 二、选择题: 8．（15分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可