限时练11.2 模拟练习-高三化学人教版（2019）一轮复习

限时练（11月2日）测试时间：40分钟 一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 考古中出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B. 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 C. 锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度 D. 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA B. 标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数目为3NA C. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-9NA D. 等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向中投入固体： C. 向溶液通入： D. 用醋酸溶解石灰石： 4. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热∆H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. ∆E=306.6kJ/mol B. 三个基元反应中只有③是放热反应 C. 该化学反应的速率主要由反应②决定 D. 该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO2 5. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 B．放电时负极反应： C．充电时每转移1mol电子，理论上释放0.5mol D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大 6. 下列图示装置能达到实验目的的是 A B C D 碱式滴定管排气泡 分离碘单质 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 从溶液中获得晶体 7.25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是 A．HX的电离平衡常数Ka=10-5 B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中 8. （16分）二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置（夹持仪器已略去）可以制取DCCNa。 　 已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应： (氰尿酸) +NaOH+H2O (氰尿酸) +2NaClO （1）A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________，D中软管的作用是__________________________。 （2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。 （3）X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入C3H3N3O3（氰尿酸）溶液，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是___________。 （4）实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低（Cl2过量），会生成NCl3和CO2等，写出该反应的化学方程式________________________________。 （5）反应结束后，装置A中的浊液经过滤、___________、干燥得DCCNa粗产品。 （6）有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为： 准确称取1.2000g样品，配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为___________%(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯)。 9. （14分） 二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，在催化剂条件下可以生成重要的化工原料乙烯，反应为 。根据此项研究，回答下列问题： （1）在恒压密闭容器中，起始充入2mol和6mol发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 + ①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是______(填字母）。C点时，反应达到平衡的标志为______(填字母）。 a．