限时练9.27 模拟练习-高三化学人教版（2019）一轮复习

限时练（9月27日）测试时间：40分钟 一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是( ) A.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体 B. 用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质 C．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料 D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化 2．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是( ) A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO3-+NH4+ B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO3-+ Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=SO42-+H2O D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- 3．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( ) A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl- C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣ 4. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是(　　)。 A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C．由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol电子 D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 5．(2021•浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O （I：127），下列说法正确的是( ) A． K2H3IO6发生还原反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：7 6．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是( ) A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 7．(2022•山东卷，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( ) A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成的反应历程有2种 C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 8．HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。 已知：I．MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。 II．高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。 III．Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。 回答下列问题： （1）“浸渣”的成分为 (填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有 (填化学式)。 （2）请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式： ， 。 （3）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为 、 。    （4）“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比 。 9．二氧化氯（C1O2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为－59. 5℃，沸点为11. 0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常