3.2海水晒盐-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

我们每日吃的食盐是怎样从海水中提取的?其过程是怎样的 ? 第二节 海水“晒盐” 第三单元 海水中的化学 第1课时 1、掌握海水晒盐的过程; 2、理解海水晒盐的基本原理——蒸发结晶; 3、学会用过滤法提纯混有泥沙粗盐的方法。 学习目标 4.掌握混合物分离的一般思路和方法。 水96.5% 溶解的盐3.5% Cl- 55.06% Na+ 30.61% SO42- 7.67% Mg2+ 3.69% Ca2+ 1.15% K+ 1.10% 其他0.72% 海水中溶有大量的盐 蒸发结晶 氯化钠溶液 玻璃片 吹风机 现象:玻璃片上慢慢有白色固体析出。 活动天地 3-1 1、氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?如何从现象上判断溶液饱和? 思考: 蒸发溶剂 当液滴的周围出现少量白色物质时说明溶液已经饱和 活动天地 3-1 一、海水“晒盐”的过程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 (苦卤) MgCl2、CaCl2、Na2SO4等 蒸发 继续蒸发至饱和 盐田法(太阳能蒸发法) 河北的长芦盐场 海南岛莺歌海盐场 山东的莱州湾盐场 台湾的布袋盐场 8 蒸发结晶 结晶的途径之一 海水 食盐 饱和溶液 析出 食盐晶体 蒸发水分 继续蒸发 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。(课本16页) 晶体:具有规则几何外形的固体。 海水“晒盐”的原理 食盐的不饱和溶液 结晶: 硫酸铜晶体 硝酸钾晶体 蒸发结晶:像海水“晒盐”这样,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体的方法。 蒸发结晶 海水是食盐的_溶液,在晒盐过程中,_不断减少,食盐的质量分数 ,直至溶液成为_ 溶液,继续蒸发就会_,这一过程叫 _,此后得到的溶液叫_,它是食盐在该温度下的_溶液。 跟踪练习 不饱和 水分 逐渐增大 食盐的饱和 逐渐析出食盐 蒸发结晶 饱和 母液 思考: 1、上述过程中,氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?你能够从什么现象上判断溶液是否饱和吗? 2、如果你是盐场的决策者,你认为哪些自然条件有利于海水晒盐? 3、通过氯化钠溶解度曲线,思考为什么用 蒸发结晶的方法提取食盐,而不用降温结 晶的方法? 蒸发水分 气温高、阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等,大片平坦的海边滩涂。这些条件有利于加速水分的蒸发 氯化钠的溶解度随温度的变化小。(理论依据) 溶解度(克) 0 硝酸钾 氯化钠 溶解度曲线 温度(t。c) 溶液中是否有晶体出现。 11 海水“晒盐” 粗盐 精盐 ? 可溶性杂质 粗 盐 氯化钠 不溶性杂质 Na2SO4、CaCl2、MgCl2 等 泥沙等 二、粗盐的提纯 用什么方法可将粗盐中的泥沙除去? 除去泥沙后,再怎样操作才能得到食盐晶体? 除去粗盐中的不溶性杂质 溶解 蒸发结晶 过滤 使氯化钠溶于水 除去泥沙等不溶性物质 使氯化钠从水中结晶析出 物理方法 步骤: 称量一定质量粗盐M1 称量精盐M2 计算产率 M2/M1 *100% 溶解、过滤、蒸发结晶 注意事项: ①过滤操作中要注意一贴二低三靠; ②如果第一次过滤不干净,再过滤第二次。 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ①溶解:搅拌,加速溶解 ②过滤:引流,防止液体溅出 ③蒸发:使液体均匀受热,防止局部温度过高暴沸 【思考】粗盐提纯中:溶解、过滤、蒸发操作都用到了什么仪器,它分别起了什么作用? 16 1、蒸发结晶时什么时候停止加热? 当蒸发皿中出现较多晶体时,停止加热,靠余热将剩余液体蒸干。 防止固体颗粒迸溅 小 组 讨 论 2.若食盐的产率偏低可能的原因有哪些? (1) 蒸发过程中液体有飞溅 (2) 溶解搅拌、过滤时液滴溅出 (3)溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解 课堂检测 1、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒 盐,它所利用的物质分离方法是( ) A.溶解法 B.过滤法 C.结晶法 D.蒸馏法 2、我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( ) A: 溶剂的质量不变 B: 氯化钠的质量不变 C: 氯化钠的质量分数始终不变 D: 氯化钠的质量分数变小 C B 如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图: (1)上图所示操作中,有错误的是 (填字母) (2)粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母) (3)操作B中,玻璃棒的作用是 。 C DACB 搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。 (4)步骤D中称取5.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为0.5g,最终得到NaCl晶体3.6g,该实验精盐的产率是 。 (5)若制得的精盐的产率偏高, 则可能的原因是 (填字母) A、过滤时滤纸有破损 B、蒸发时有固体溅出 C、最终所得