专题08 热化学方程式与盖斯定律-备战2024年高考化学二轮复习题型专练（全国通用）

高中化学二轮复习题型专练 专题08 热化学方程式与盖斯定律 从近三年高考情况来看，焓变的计算与热化学方程式的书写是高考必考题型，是高考中的必考内容，了解反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；该类试题的正确率，与考生计算技巧和计算能力的有很大的关系；能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。 题型一、 盖斯定律的应用 1．（2024·河南·九省联考卷）二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ①     ②     ③     ④     回答下列问题： （1） ，反应① 正向自发进行(填标号)。 A．低温下能    B．高温下能    C．任何温度下都能    D．任何温度下都不能 2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 A． B． C． D． 3. (2023·盐城三校联考)用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应Ⅰ.CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH1 反应Ⅱ.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝a kJ/mol 反应Ⅲ.CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g)ΔH3＝b kJ/mol 反应Ⅳ.2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g)ΔH4＝c kJ/mol 则ΔH1＝________kJ/mol。 4. (2023·盐城五校联考)我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。 大气中的CO2主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： ①CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH1＝a kJ/mol ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝b kJ/mol ③2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH3＝c kJ/mol 则反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。 5. (2023·南京江宁期中)甲醇制烯烃的反应有3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)、4CH3OH(g)===C4H8(g)＋4H2O(g)，烯烃产物之间存在如下转化关系： 反应Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g)ΔH1＝＋117 kJ/mol 反应Ⅱ：3C4H8(g)4C3H6(g)ΔH2＝＋78 kJ/mol 反应Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g)ΔH3 反应Ⅲ的ΔH3＝__________kJ/mol。 6. (2023·海安期中) 温室气体CO2转化为甲酸(HCOOH)既具有经济技术意义，又具有环保意义，以CO2为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。 CO2直接加氢法：将n(CO2)∶n(H2)＝1∶4的混合气体充入某密闭容器中，在一定温度下，同时发生反应1和反应2。 已知： 反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＞0 反应2：CO2 (g)＋H2 (g)HCOOH (g) ΔH2 则ΔH2________(填“＞”“＜”)0。 题型二、 基于反应的热量变化计算焓变 7．（2022年河北卷16题节选）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）298K 时，1g H2燃烧生成 H2O（g）放热 121 kJ，1 mol H2O（l）蒸发吸热 44 kJ，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为______________________________________。 8．（2023·上海·高三统考专题练习）常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是 A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ 9．H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)能量曲线如图。下列描述正确的是(　　) A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式可表示为H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)－218 kJ·mol－1 D．若反应的生成物为2HCl(g)＋I2(s)，则反应热数值将变大 题型三、 基于键能