2024年中考化学二轮专项训练：计算题

2024年中考化学二轮专项训练：计算题 1．“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。 （1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为　 　。 （2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平； （3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程) 2．向一盛有质量分数为8%的CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题。 （1）该硫酸铜溶液完全反应产生沉淀质量为　 　g。 （2）求该NaOH溶液的质量分数多少？（写出根据化学方程式计算的过程）。 3．我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物-青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。 （1）青蒿素的相对分子质量的计算式为　 　。 （2）青蒿素中碳元素质量分数的计算式为　 　 100%。 4．取一定量溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉24g水后，得到溶质质量分数为40%的不饱和溶液，继续向其中加入硫酸镁溶液，恰好完全反应。过滤后，得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液。计算： （1）蒸发水后氢氧化钠溶液的质量。 （2）加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数。 5．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。 （1）计算样品中碳酸钠的质量。 （2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数误差较大，原因可能是　 　。 6．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 请计算： （1）样品中碳酸钙的质量为　 　g （2）第4次加入稀盐酸后所得溶波中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留0. 1%)。 7．端午佳节，粽叶飘香。据研究，对乙烯基苯酚是粽叶香味的主要成分，其化学式为C8H8O。请你计算： （1）对乙烯基苯酚的相对分子质量为　 　。 （2）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为　 　（最简比）。 8．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）共制取氢气　 　g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数是　 　。 9．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是　 　。 10．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）a的值是　 　。 （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 11．向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。 12．氯酸钾和二氧化锰的混合物共 20g，加热完全反应后冷却称量，固体质量为15.2g，求原混合物中氯酸钾的质量是多少？ 13．图1、图2是两种不同氮肥的标签，根据标签信息回答下列问题： （1）NH4NO3是由　 　元素组成的，其氮、氧、氢原子个数比为　 　。 （2）CO（NH2）2的相对分子质量是　 　，CO（NH2）2中碳元素质量：氧元素质量：氮元素质量　 　。 （3）48kgNH4NO3中氮元素的质量与　 　kg CO（NH2）2中氮元素的质量相当。 14．已知CaCO3是一种常见的补钙剂。某补钙药品标签如右图。小明取10片该药片加入50克稀盐酸中（盐酸足量），充分反应后称得剩余物总质量为53.9克，请计算：