上海市第三女子中学2023-2024学年高二上学期等级班12月测试化学试题

上海市第三女子中学2023学年高二上学期等级班12月测试 化学试题 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ag-108；Ba-137 一、单选题 1. 关于水的说法，下列错误的是 A. 水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B. 纯水的pH可能为6 C. 25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D. 水的电离∆H>0 2. 下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaHSO4 D. NaHCO3 3. 某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)= 1×10-3 mol/L，下列对该溶液的叙述错误的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol/L C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大 4. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH增大 5. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A Na2SO3溶液中： B. NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： C. 向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至 D. 浓度均为与NaOH按体积2∶1混合： 6. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B. 沉淀溶解平衡是可逆 C. 在平衡状态时 D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 7. 在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是 A. 加入少量CuCl2固体 B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量K2CO3固体 D. 升高体系温度 8. 常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A. 常温下，a点对应的溶液能再溶解固体 B. c点对应的溶液中、不能形成沉淀 C. 加入溶液可以使的减小 D. 加入可以使溶液由a点变到b点 9. 已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是 A. 只产生CaCO3沉淀 B. 产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C. 产生的CaSO4沉淀更多 D. 产生的CaCO3沉淀更多 10. 已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SO、CO和F－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　） A. SO、CO、F－ B. CO、SO、F－ C. CO、F－、SO D. F－、CO、SO 11. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 、 下列说法错误的是 A 根据电离常数，可判断酸性 B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者 C. 向NaCN溶液中通入少量，离子方程式为： D. 25℃时，反应的化学平衡常数为 12. 已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C. 从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) D. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 二、物质分类与氧化还原 13. Ⅰ.有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学式(各写一个)： （1）酸式盐___________； （2）非电解质___________； （3）强电解质___________； （4）弱电解质___________。 Ⅱ.完成下列问题 （5）配平下列反应________； ______________________(浓)____________________________________________。 （6）该反应中还原产物为___________，若有参加反应，则参加反应的