3.2 弱电解质的电离平衡 第2课时（分层作业）化学沪科版2020选择性必修1

3.2 弱电解质的电离平衡 第2课时 电离平衡常 分层作业 1．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 2．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 3．图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B．C． D． 4．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 5．已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 6．常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF  ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是 A．常温下，0.1mol的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B．常温下，K(HNO2)6.310-4 C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D．常温下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 7．常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 8．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）常温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变。( ) （2）对于CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。( ) （3）要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。( ) （4）温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。( ) （5）电离常数越大，表示该电解质电离能力越强。( ) （6）相同温度下，电离常数越大，溶液中c(H＋)一定越大。( ) （7）相同温度下，若Ka(HX)>Ka(HY)，则酸性：HX>HY。( ) （8）H2CO3的电离平衡数表达式：Ka=。( ) (9)向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大。( ) (10)相同温度下，向1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小。( ) 9．化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 （2）写出HClO在水中的电离方程式： 。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。 10．已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是 A．升高温度，溶液的酸性增强 B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1 C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小 11．用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的c（H+），结果如下： 浓度/() ①0.0010 ②0.0100 ③0.0200 ④0.1000 ⑤0.2000 c（H+） 10-3.88 10-3.38 10-3.23 10-2.88 10-2.83 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小 C．该温度下HA电离常数的数量级是 D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小 12．已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是 A．a、b两试管中溶液的导电能力相同 B．a试管中的浓度约为 C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大 D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动 13．根据表中信息，判断下列说法不正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10－5 H2CO3 Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 H2S Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11 A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S 14．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 15．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 17．请回答下列问题： （1）写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化) (填字母)。 A．适当升高温度　B．加入固体　C．通入NH₃　D．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有pH相同、体积相同的溶液和HCl溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， HCl溶液中 ②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的 HCl溶液中的。 ③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液 溶液。 ④温度都升高20℃，醋酸溶液中 (填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中。 （3）将溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_____(填字母)。 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 （4）已知的，，若氨水的浓度为溶液中的= ，将通入该氨水中，当时，溶液中的 。 18．某酸是重要的化工原料，其电离常数为Ka(HA)=1.8×10-4。工业废水中的HA及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基，R3N结构性质类似NH3)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数)与废水初始关系如图，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少 D．pH=5的废水中c(A-)：c(HA)=18 19．（1）t℃时，水的，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。 （2）在（1）中所述温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的 。 （3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动。 （4）25℃时，的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。 （5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是 (填字母)。 a. .c.d. 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 弱电解质的电离平衡 第2课时 电离平衡常 分层作业 1．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 【答案】C 【解析】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确；B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确；C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误；D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确；故选C。 2．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确；B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误；D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；故选A。 3．图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B．C． D． 【答案】B 【解析】电离度的影响因素是酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。 4．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确；B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误；D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；故选A。 5．已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】本题考查离子方程式正误的判断，由强酸制备弱酸。由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。 【解析】A．HCOOH酸性强于HCN，所以该反应能发生，故A不符合；B．酸性弱于HCN，所以该反应不能发生，故B符合；C．酸性 H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反应生成HCN和NaHCO3，故C不符合；D．HCOOH酸性强于H2CO3，所以该反应能发生，故D不符合。故选B。 6．常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF  ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是 A．常温下，0.1mol的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B．常温下，K(HNO2)6.310-4 C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D．常温下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 【答案】B 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，K(HF)=6.3×10-4，K(HNO2)= 5.6×10-4，K(HCN)= 6.210-10.。 【解析】A．通过以上分析知，，溶液中，.，c(H+)10-6 mol/L，A项正确；B．根据以上分析知，K(HNO2)= 5.6×10-4，B项错误；C．根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF，即可得出结论酸性：HF＞HNO2＞HCN，C项正确；D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，D项正确；答案选B。 7．常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 【答案】C 【解析】A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；HCN的电离常数表达式为，A正确；B．由K值可知，酸性强弱：，B正确；C．酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越大，故与结合的能力：，C错误；D．酸性越弱，电离出氢离子能力越弱，故等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：，D正确；故选C。 8．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）常温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变。( ) （2）对于CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。( ) （3）要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。( ) （4）温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。( ) （5）电离常数越大，表示该电解质电离能力越强。( ) （6）相同温度下，电离常数越大，溶液中c(H＋)一定越大。( ) （7）相同温度下，若Ka(HX)>Ka(HY)，则酸性：HX>HY。( ) （8）H2CO3的电离平衡数表达式：Ka=。( ) (9)向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大。( ) (10)相同温度下，向1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小。( ) 【答案】（1）√（2）×（3）√（4）×（5）√（6）×（7）√（8）×(9)×(10)√ 9．化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 （2）写出HClO在水中的电离方程式： 。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） （3）＜ （4） 1% （5）增大 （6） 【解析】（1）根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。 （2）HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为; 。 （3）25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。 （6）根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。 10．已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是 A．升高温度，溶液的酸性增强 B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1 C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小 【答案】C 【解析】A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确；B．0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.2%=2 ×10-4mol/L，故B正确；C．室温时，电离平衡常数，故C错误；D．越稀越电离，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，n(H+)增大，由于溶液体积增大程度影响更大，c(H+)减小，故D正确；故选：C。 11．用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的c（H+），结果如下： 浓度/() ①0.0010 ②0.0100 ③0.0200 ④0.1000 ⑤0.2000 c（H+） 10-3.88 10-3.38 10-3.23 10-2.88 10-2.83 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小 C．该温度下HA电离常数的数量级是 D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小 【答案】D 【解析】A．由表中①②数据，HA稀释10倍，c（H+）变化(10-3.88-10-3.38)<10，说明HA在水中存在电离平衡，A项正确；B．由表中①②数据数据，HA稀释10倍，c（H+）变化(10-3.88-10-3.38)<10，浓度减小，HA的电离程度增大，所以HA浓度越大，HA的电离程度减小，B项正确；C．取第一组的数据计算，，数量级是，C项正确；D．，，加水稀释，Ka不变，减小，增大，D项不正确。故答案选D。 12．已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是 A．a、b两试管中溶液的导电能力相同 B．a试管中的浓度约为 C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大 D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．为弱电解质，物质的量浓度相同时，a试管中溶液的导电能力弱，A项错误；B．a试管中的浓度约为，B项错误；C．将少量盐酸滴入a试管中，盐酸电离出的H+和溶液中的OH-反应，使电离平衡⇋正向移动，电离程度增大，C项正确；D．加水稀释，电离平衡正向移动，D项错误；答案选C。 13．根据表中信息，判断下列说法不正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10－5 H2CO3 Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 H2S Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11 A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S 【答案】C 【解析】A．根据电离平衡常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A正确；B．根据CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，故B正确；C．由于H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，故C错误；D．由于H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D正确。综上所述，答案为C。 14．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 【答案】A 【解析】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确； 故选A。 15．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误；B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误；C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误；D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确；故选D。 16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 【答案】A 【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞。 【解析】A．少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成，由于是少量的，反应物中会有HClO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；B．由表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞，根据强酸能和弱酸盐反应制取弱酸的原理，少量通入溶液中反应生成和HClO，离子方程式为：，B错误；C．由表格数据可知酸性：H2CO3＞，根据强酸能和弱酸盐反应制取弱酸的原理，不能和反应生成CO2，C错误；D．由表格数据可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞，由于是少量的，则少量通入溶液中反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为：，D错误；故选A。 17．请回答下列问题： （1）写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化) (填字母)。 A．适当升高温度　B．加入固体　C．通入NH₃　D．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有pH相同、体积相同的溶液和HCl溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， HCl溶液中 ②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的 HCl溶液中的。 ③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液 溶液。 ④温度都升高20℃，醋酸溶液中 (填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中。 （3）将溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_____(填字母)。 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 （4）已知的，，若氨水的浓度为溶液中的= ，将通入该氨水中，当时，溶液中的 。 【答案】（1）、 BD （2）减小 减小 > > > （3）AB （4） 0.62 【解析】（1）在氨水中存在电解质、水，能够微弱电离产生铵根和氢氧根，水能微弱电离出氢离子和氢氧根，电离方程式为、； A．弱电解质电离过程需吸收热量，适当升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c()、c(OH-)都增大，A不符合题意； B．加入NH4Cl固体，导致c()增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，B符合题意； C．通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终导致溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意； D．加入少量浓盐酸，H+与溶液中OH-发生中和反应产生H2O，电离平衡正向移动，c()增大，但c(OH-)减小，D符合题意； 故合理选项是BD； （2）HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-；CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子存在。所以当两种溶液pH相同、体积相同时，c(CH3COOH)＞c(H+)=c(HCl)，n(CH3COOH)＞n(HCl)： ①分别加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，最终达到平衡后c(H+)减小，而向盐酸中加入适量醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，最终导致溶液中c(H+)也减小； ②分别加水稀释10倍后，HCl中c(H+)是原来的0.1倍；稀释使CH3COOH溶液中的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)比原来的0.1倍大一些，故稀释10倍后CH3COOH溶液中c(H+)大于盐酸中的c(H+)； ③由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以等pH、等体积的HCl与CH3COOH溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者都是一元酸，等物质的量的碱中和等物质的量的酸，故二者分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液大于盐酸反应消耗NaOH溶液的体积； ④醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，温度升高20℃，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，CH3COOH溶液中c(H+)增大；而HCl是强酸，完全电离，升高温度，c(H+)不变，故温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)大于HCl溶液中的c(H+)； （3）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+； A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确； C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误； D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误； 故合理选项是AB； （4）由，得mol/L； ，当时，，解得。 18．某酸是重要的化工原料，其电离常数为Ka(HA)=1.8×10-4。工业废水中的HA及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基，R3N结构性质类似NH3)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数)与废水初始关系如图，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少 D．pH=5的废水中c(A-)：c(HA)=18 【答案】B 【分析】由图可知，溶液pH为2.4时，废水中A-离子的物质的量分数最大，说明HA与R3N恰好完全反应，被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数最大。 【解析】A．由R3N结构性质类似NH3可知，R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH-，故A正确；B．当废水初始pH大于5时，R3N+H2OR3NH++OH-平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故B错误；C．由图可知，溶液pH为2.4时，被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数最大，废水初始pH<2.4时，溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，HA的电离被抑制，A-浓度减小，与R3NH+作用的A-数目减少pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少，故C正确；D．由电离常数Ka= 可知，溶液pH为5时，溶液中==18，故D正确；故选B。 19．（1）t℃时，水的，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。 （2）在（1）中所述温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的 。 （3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动。 （4）25℃时，的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。 （5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是 (填字母)。 a. .c.d. 【答案】（1）> 升温促进水的电离，增大 （2）碱性 （3）向右 向右 （4）等于 （5）c 【解析】（1）升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃； （2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为；（3）与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动； （4）的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。 （5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $