2024年中考化学二轮专题复习-流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图1所示的实验流程。 【资料】 ①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。 ②在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3。 ③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。 （1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 。 （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 。 （3）歧化反应的化学方程式是：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是 。 （4）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是 。此过程中，洗涤的目的是 。 （5）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式）。 2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2 （1）操作②、④的名称是 ； （2）上述流程中，X的化学式为 ，加入过量的原因是 ，步骤③中有关反应的化学方程式为 ； （3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。 3．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制各金属锌的流程如图：    已知：①常温下ZnO是一种白色固体。 ②常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。 请回答下列问题： (1)ZnS的名称是 。 (2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 ；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。 (3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 。 (4)“氧化除杂”的主要反应是：，硫酸亚铁被氧化成Fe（OH）3从而被除去。在溶液中进行的该反应的实验现象是 。 (5)“还原除杂”利用锌粉把含镉杂质变成单质镉（Cd），反应化学方程式为 。 (6)“电解”过程的反应为： 。 (7)磷酸锌Zn3(PO4)2是一种重要工业产品，有多种用途，此流程制得的金属锌可用于制取磷酸锌。用含ZnS80%的闪锌矿29.1t最终可制得磷酸锌 t（磷酸锌的相对分子质量为385）。 4．下图是某化工企业生产流程示意图，请根据该示意图回答下列问题：    （1）反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是 。请将反应中发生反应的化学方程式补充完整：2FeTiO3+5Cl2+6C2 +2TiCl2+6CO （2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 价 （3）反应②中H2比和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，请写出反应②中发生的化学方程式 。 （4）若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2和CO投料的质量比为 。 5．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。    回答下列问题。 (1)滤渣③中含有的金属是 。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。 (3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 6．有一包白色固体 A，可能含氯化铁、碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钠中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。请用化学式填空：       （1）白色沉淀B是 ，D是 ； （2）白色固体A中一定不存在的物质是 ； （3）若白色固体A中只含有两种物质，它们是 ； （4）白色固体A还有其他哪些可能的组成 （至少写出两种，多写没错不