精品解析：安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高铁中学高二第三次月考化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是(　　) A. 热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据 B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒个数，只代表物质的量 C. 同一化学反应，化学计量数不同，∆H不同；化学计量数相同而状态不同，∆H也不相同 D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 3. 有关热化学方程式如下： ① ② ③ ④ 下列关于反应焓变的判断正确的是 A. 的燃烧热为 B. C. 增加氧气的量可改变、的值 D. 4. NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 加催化剂时的控速反应为 C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D. 过渡态的能量决定总反应的反应热() 5. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2A和1B，发生反应，3min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8。下列说法正确的是 A. 0~3min内为0.1 B. 当压强不变时，说明反应达到平衡状态 C. 如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大 D. 反应达到平衡时， 7. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是 A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应 B. 在图乙中，虚线可表示压强增大 C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 8. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. 9. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C. 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D. 1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动 10. 常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是 A. OH-浓度增大，OH-数目也增大 B. 比值减小 C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 11. CO(g)与H2O(g)反应能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ） A. 该反应为吸热反应 B. CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C. 该反应不需要加热就能进行 D. 1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 12. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO)＋2c(RO) B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COOH) C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c()：②＞③＞① D. 相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③ 13. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有和 C. 升高温度，AgCl的溶解度不变 D. 向AgCl沉淀溶解平衡体