精品解析：河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高二上学期期末考试化学试题

石家庄市第二十四中学2023—2024学年第一学期期末考试 高一年级化学试题 第I卷(选择题，共60分) 可能用到的相对原子质量：O-16，Ti-48，Co-59 一、选择题：本题共20小题。每小3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述正确的是 A. 可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B. 在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度 C. 当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 D. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 2. 下列说法中错误的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 3. 下列说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 4. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)，下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 C. M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过离子键结合生成 D. M的晶体类型为离子晶体 5. 某种钻盐晶体立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，C点的原子坐标参数为。下列说法错误的是 A. B点的原子坐标参数为 B. 距离最近且等距离的的数目为8 C. 该晶体的密度为 D. 与之间的最短距离为 6. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法错误的是 A. 1mol冰晶体中含有2mol氢键 B. 金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4 C. 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D. 冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质 7. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 该反应为放热反应 C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由II→III步骤决 8. 下列化学用语表达错误的是 A. 是一种二元弱酸，的电离方程式： B. 加入水中： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 通常条件下，在中完全燃烧，放出92.4kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式： 9. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较强，晶体的熔点较高 C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D. 除H和P原子外，其他原子均符合8电子稳定结构 10. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是 A. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B. 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子 C. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA D. 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 11. 下列叙述正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 ②晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素 ④熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 12. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2 C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0 D. 增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 13. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ 浓度 c/mol·L-1 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa 溶液