考前冲刺练14 晶体结构与性质的判断-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

考前冲刺练(十四)　晶体结构与性质的判断 1．NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．NH4Cl晶体属于离子晶体 B．NH4Cl晶胞中H—N—H键角为90° C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D．每个Cl－周围与它最近且等距离的的数目为8 2．我国科学家发展了一种高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为M g·mol-1，晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．Zr4+在晶胞中的配位数为8 B．40Zr位于元素周期表中ds区 C．该晶体的密度为 g·cm-3 D．ZrO2为离子晶体 3．氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是(　　) A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．六方氮化硼可作润滑剂 C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键 4．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．该铁的氧化物化学式为Fe3O4 B．距离Fe3+最近的O2-有6个 C．晶体中的O2-只能构成正四面体空隙 D．晶胞的边长为×107 nm 5．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B．CCl4、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C．若NaCl晶体密度为d g·cm-3，则NA= D．12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C—C键的数目为4NA 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考前冲刺练(十四) 1．B　[N的结构为正四面体形，∠HNH=109°28'，B错误。] 2．B　[以面心处的Zr4+为研究对象，与其最近的O2-有8个，分别位于其所在面的两侧，A项正确；40Zr在元素周期表中位于第五周期ⅣB族，位于d区，B项错误；晶胞中Zr4+位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，O2-位于晶胞内，个数为8，晶胞质量为 g，晶胞体积为a3×10-30 cm3，则ρ== g·cm-3，C项正确；ZrO2由Zr4+和O2-构成，属于离子晶体，D项正确。] 3．D　[六方氮化硼层间的相互作用是范德华力，不属于化学键，A正确；六方氮化硼结构与石墨类似，故六方氮化硼可作润滑剂，B正确；结合“均摊法”可知，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子，C正确；立方氮化硼晶胞中，N和B的配位数都是4，1个B原子可以和3个N原子以共价键结合，同时B原子提供空轨道与第4个N原子以配位键结合，D错误。] 4．C　[由图示知，Fe2+处于晶胞的顶点、面心以及A方块的体心，O2-位于A、B方块的内部，Fe3+处于B方块内部，则晶胞中Fe2+数目为4+8×+6×=8，Fe3+数目为4×4=16，O2-数目为4×8=32，Fe2+、Fe3+、O2-的个数比=8∶16∶32=1∶2∶4，故该氧化物的化学式为Fe3O4，A项正确；距离Fe3+最近的O2-有6个，分别位于其上、下、左、右、前、后方，B项正确；分析A和B中O2-的位置知，O2-还能构成正八面体空隙，C项错误；晶胞中含有8个“Fe3O4”，晶胞质量为×8 g，设晶胞边长为a nm，则d×(a×10-7)3=×8，解得a=×107，D项正确。] 5．D　[由晶体结构可知，金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，所以每个碳原子形成的碳碳键数目为4×=2，则12 g金刚石中含有碳碳键的数目为×2×NA mol-1=2NA，故D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$