考前冲刺练13 分子结构与性质的判断-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

考前冲刺练(十三)　分子结构与性质的判断 1．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⥫⥬[Cu(NH3)3CO]+　ΔH<0。下列说法正确的是(　　) A．NH3分子的空间结构为三角锥形 B．CO的相对分子质量大于NH3，则沸点比NH3高 C．[Cu(NH3)2]＋中Cu＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好 2．硫化亚砷(As4S6)常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为As4S6＋12NaOH===2Na3AsO3＋2Na3AsS3＋6H2O。下列说法正确的是(　　) A．该反应中有电子的转移 B．As4S6晶体中，As4S6的配位数为12 C．Na3AsO3溶液碱性比Na3AsS3强 D．As4S6是极性分子 3．一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为CH3COOH＋Cl2ClCH2COOH＋HCl。下列说法错误的是(　　) A．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 B．CH3COOH中所含化学键只有σ键 C．Cl—Cl键的键长比I—I键的键长短 D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强 4．我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：N>O>C B．十八胺中碳原子杂化类型均为sp3 C．氧化性：Zn2+>Ag＋ D．熔点：十八烷<十八胺 5．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得(未配平) Ⅰ:N2O+Na+NH3―→NaOH+NaN3+N2； Ⅱ:NaN3+Pb(NO3)2―→NaNO3+Pb(N3)2。 下列说法正确的是(　　) A．NH3的键角大于的键角 B．N2O为非极性分子 C．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3∶5 D．反应Ⅰ每消耗23 g钠，共转移1 mol电子 6．硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是(　　) A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为sp3 C．Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D．Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考前冲刺练(十三) 1．A　[A.NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，正确；B.NH3能形成氢键，导致其沸点升高，CO的沸点比NH3低，错误；C.[Cu(NH3)2]+中Cu+提供空轨道，NH3给出孤电子对，两者形成配位键，错误；D.[Cu(NH3)2]++CO+NH3⥫⥬[Cu(NH3)3CO]+为气体分子数减小的放热反应，则吸收CO适宜的条件是低温、高压，但不是压强越大越好，压强过大会对设备提出更高的要求，错误。] 2．B　[A.该反应中As元素的化合价均为+3，反应中没有元素化合价的变化，即无电子的转移，错误；B.As4S6分子晶体中，采用分子密堆积，As4S6的配位数为12，正确；C.H3AsO3和H3AsS3中O电负性大，O—H极性大于S—H，更易电离出H+，H3AsO3酸性更强，对应的盐的水解程度越弱，碱性越弱，故Na3AsO3溶液碱性比Na3AsS3弱，错误；D.As4S6结构对称，正、负电荷中心重合，是非极性分子，错误。] 3．B　[乙酸中的羧基有C==O，双键中有一个σ键，还有一个π键，故B错误。] 4．C　[Ag+的氧化性强于Zn2+，C错误。] 5．C　[A.氨气中氮元素采用sp3杂化，为三角锥形，键角约为107°，硝酸根中氮的价层电子对数为3+×(5+1-2×3)=3，采用sp2杂化，为平面三角形，键角为120°，故NH3的键角小于N的键角，故A错误；B.等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构，则其空间结构是直线形(N、O原子采取sp杂化，生成两个σ键，两个三中心四电子π键)，N2O为极性分子，故B错误；C.反应Ⅰ中钠和氨气是还原剂，一氧化二氮是氧化剂，根据得失电子守恒和元素守恒可配平多组系数，故氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3∶5，故C正确；D.反应Ⅰ中钠并不是唯一的还原剂，同时氨气也是还原剂，故每消耗23 g即1 mol钠，共转移电子不是1 mol，故D错误。] 6．D　[Ⅲ含有的元素是C、O、S、N、H、Se，根据元素周期表的位置，O和S的第一电离能比其他元素大，但N原子的2p轨道是半充满状态，能量较低，体系稳定，而氧的2p轨道易失去一个电子，变为半充满状态，故氮的第一电离能较大，D项不正确。] 学科