非选择题专项练5-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

非选择题专项练(五) 非选择题：本题共5小题，共60分。 1．储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。回答下列问题： (1)多相R­Mg­Ni系储氢合金是新型储氢材料。基态Ni原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为________。 (2)氢化铝锂(LiAlH4)是一种重要的储氢载体的空间结构为________；Li、Al、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________。 (3)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一，在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：BH3＋NH3―→NH3BH3。 ①NH3BH3中B的杂化轨道类型为________，H—N—H键角：NH3________NH3BH3(填“>”“＜”或“＝”)，原因是_______________。 ②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是________________________________________________________________________________； 呋喃()与氢气加成得到四氢呋喃，已知呋喃是一种具有芳香性的平面分子，分子中含有大π键，该大π键可表示为________(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)。 (4)一种由Mg和过渡金属M组成的二元储氢材料属立方晶系，晶胞中Mg和M的原子个数比为2∶1，且距离Mg最近的M形成的几何图形为正四面体；晶胞在xy、xz和yz平面投影如图所示。 ①M原子处于晶胞的位置为_____________________________________。 ②该储氢材料的立方晶胞中，晶胞参数为a pm，Mg和M的原子半径分别为r1 pm和r2 pm，则Mg和M原子的空间占有率为________________。 2．钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，一种以富钛渣(主要成分为TiO2，含少量Si和Al的氧化物杂质)和重晶石(主要成分是BaSO4)为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。 已知：①粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl4 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 57 180 ②草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。 回答下列问题： (1)沸腾氯化时气体与矿料逆流而行，目的是_______________________________ ____________________________________________________________________； 若沸腾氯化时生成TiCl4的反应中氧化产物为CO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)除硅、铝过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是________；高温还原时，BaSO4和碳粉的投料比(物质的量之比)要大于1∶2，目的是_____________ ____________________________________________________________________； 生产过程中应避免氧气进入，主要原因是_________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)转化过程中溶液中的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4这三种形式存在(变化曲线如图所示)。 ①实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为________，再进行转化，写出该条件生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：_____________________________ ____________________________________________________________________。 ②滤液2的主要成分为________(填化学式)。 (4)常温下，用Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，也能将BaSO4转化为BaCO3。不考虑C的水解，向340 mL 3.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入4.66 g BaSO4，恰好完全转化为BaCO3，则Ksp(BaCO3)=________[已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10；溶液体积变化忽略不计]。  3．铁氰化钾俗称赤血盐，化学式为K3[Fe(CN)6]，可溶于水，常用作分析试剂。实验室用Cl2在60～65 ℃时氧化K4[Fe(CN)6]制备K3[Fe(CN)6]的装置如图所示(夹持装置省略)。 回答下列问题： (1)装置B中