非选择题专项练1-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

非选择题专项练(一) 非选择题：本题共5小题，共60分。 1．设计新型的CuAs基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型CuAs基超导体系的四方晶胞结构如图所示。 回答下列问题： (1)基态As原子的价层电子轨道表示式为____________，Ge、As、Se元素第一电离能由大到小的顺序是________________。 (2)AsH3的沸点为－62 ℃，GeH4的沸点为－90 ℃，AsH3的沸点比GeH4高的主要原因是___________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)CuCl可以吸收CO形成一种含水双核平面配合物，1 mol该配合物中配位键的数目为________NA(NA为阿伏加德罗常数的值)，下列对配合物中Cu原子杂化方式推断合理的是______(填字母)。 A．dsp3　　B．sp2　　C．sp3　　D．dsp2 (4)新型CuAs基超导体系晶体(摩尔质量为M g·mol-1)的化学式为________。晶胞参数为a nm和c nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则新型CuAs基超导体系晶体的密度为________________g·cm-3(用代数式表示)。 2．二氧化钒(VO2)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。 已知：＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；VO2在空气中能被缓慢氧化为V2O5。 回答下列问题： (1)仪器c的名称为________，实验开始后，打开K1、K2，关闭K3，为使c中液体顺利滴下进行的操作是__________________________________。 (2)装置b中加入N2H4·2HCl溶液后进行的操作为①关闭K2，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使装置b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭K3，打开装置e的玻璃塞，使碳酸氢铵溶液与VOCl2溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到VOCl2溶液，反应的化学方程式为________________________， ②数分钟后的操作方法为___________________，装置b中所产生气体的作用是___________________________________________________________________。 (3)在N2氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到VO2。称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL 70%的硫酸加热溶解后，加入0.01 mol·L-1高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加2% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用b mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗c mL标准液。 已知：＋Fe2+＋2H＋===VO2+＋Fe3+＋H2O。 ①粗产品中VO2的质量分数为________(用含a、b、c的式子表示)。 ②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是________(填字母)。 A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长 B．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2+被氧化 C．滴定过程中，向锥形瓶内加入少量蒸馏水 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 3．一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下: A(C7H5OCl3)BC(C9H6NO2Cl3)D(C9H7OCl3)E(C10H12ONCl3)F(C10H10NCl3)G(C10H12NCl3) 已知: ⅰ.RCHO+CH3CH2NO2RCHC(CH3)NO2； ⅱ.+R3—NH2； ⅲ.。 回答下列问题： (1)B的名称为______________，G→H反应生成的官能团的名称为________。 (2)F的结构简式为________，反应A→B的化学方程式为________________。 (3)R的同分异构体中，满足下列条件的有________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②每1 mol R可消耗2 mol HCl；③苯环上有6个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为________。 (4)根据题给信息，写出以和CH3NHNH2为主要原料制备的合成路线___________________________________________________________________ ___