第三十九讲 分子结构与性质（习题）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第三十九讲 分子结构与性质 【基础巩固】 1．(2023·西宁模拟)下列说法正确的是(　　) A．键长越长，键能越大，分子越稳定 B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1、H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O的键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×462.8 kJ 2．(2023·咸阳模拟)下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是(　　) A．NO B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 3．(2023·银川模拟)下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是(　　) ①BCl3　②NH3　③H2O　④PCl　⑤HgCl2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 4．（1）[2022·河北，17(3)]SnCl的空间结构为________，其中心离子杂化方式为__________。 （2）[2022·北京，15(2)]比较SO和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：_________________ _______________________________________________________________________________。 （3）[2021·山东，16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为____________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______________(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d 5．(1)[2021·全国甲卷，35(1)节选]SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为________。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。 (2)[2021·全国乙卷，35(3)节选]PH3中P的杂化类型是 ________。 (3)[2021·湖南，18(2)②节选]N-甲基咪唑()中碳原子的杂化轨道类型为________。 6．(2023·西安模拟)第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)基态铬原子的价层电子排布式为________________________________________________。 (2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为： K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑ ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________________________________________________________________________。 (3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。下列说法不正确的是________________(填字母)。 A．该复合物中只含有离子键和配位键 B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 C．该复合物中只有CO和H2O作为配体 D．CO与N2的价层电子总数相同，其结构为C≡O 7．(1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为________。1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为_____。 (2)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为________。 (3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的配离子，配体中σ键和π键个数之比为________。 (4)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为________________________。 (5)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为____________。 8．(2023·西安模拟)第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)基态铬原子的价层电子排布式为________________________________________________。 (2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为： K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑ ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_