精品解析：河北衡水市武强中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

武强中学2026-2027学年上学期期中综合素质监测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，还蕴含化学知识。下列分析不正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. “日照澄洲江雾开”中体现了胶体的丁达尔效应 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，该过程涉及氧化还原反应 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及化学反应 2. 化学与生活密切相关。下列试剂在该情景中的应用涉及氧化还原反应的是 A. 暖贴中的铁粉遇空气放热 B. 冰箱中放入活性炭包吸附异味 C. 食品包装袋中常有装生石灰的小纸袋 D. 雪天道路上撒盐融雪 3. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 氨水 酒精 胆矾 CaO B 纯碱 小苏打 液氧 C 一水合氨 CaO 胶体 MgO D 火碱 水煤气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的是 A. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用肉眼无法区别 B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 5. “钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。 6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　） A. B. C. D. 7. 吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 8. 方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应： 9. 下列电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 10. 下列灭火剂能够扑灭金属钠着火的是 A. 干冰灭火器 B. 泡沫灭火器 C. 干粉灭火器 D. 沙土 11. 下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A. Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 B. 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 C. 碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末分别溶于水均放出热量 D. 碳酸钠、碳酸氢钠均可用于厨房用碱 12. 下列关于金属钠的叙述中正确的是 A. Na与水反应，Na块越大现象越明显，因此做实验时应取一大块钠 B. 在实验室中钠保存于煤油中，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 C. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 D. Na是银白色金属，硬度大，熔点高 13. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为CO2和NH3 B. 流程中只有“CO2”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 A. 在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 C. 与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 15. 下列叙述中正确的是 A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 B. 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 C. 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 17. 现有下列物质：①熔融氢氧化钡 ②铜片 ③熔融氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥硫酸氢钾溶液 ⑦乙醇 ⑧碳酸氢钠粉末 ⑨稀硫酸。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 （2）能导电的是________(填序号)。 （3）属于分散系的是________。 18. Ⅰ．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： （1）Ba(OH)2________________。 （2）(NH4)2SO4________________。 （3）NaHSO4________________。 Ⅱ． （4）①现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ②将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束________的方向上进行观察，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的，叫做________效应。 ③写出上述制备胶体反应的离子方程式________________。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：，请回答： （1）X的化学式是________，按照物质的组成和性质分类，属于________(填字母)。 A．单质B．酸性氧化物C．化合物D．盐 （2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式)________。 （3）写出在NaOH溶液中通入少量的X气体发生反应的离子方程式________________。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目________________。 20. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 回答下列问题： （1）写出化学式：A________，B________，D________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有________（填序号）。 （3）写出反应③的化学方程式：________。氧化剂为________；氧化产物为________。 （4）写出反应②的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________。 （5）写出D溶液中通入反应的化学方程式：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2026-2027学年上学期期中综合素质监测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，还蕴含化学知识。下列分析不正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. “日照澄洲江雾开”中体现了胶体的丁达尔效应 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，该过程涉及氧化还原反应 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是水蒸气遇冷液化形成的小液滴经光照产生的光学现象，不存在碘升华过程，A错误； B．江雾属于气溶胶，阳光照射气溶胶-雾时出现光亮通路，体现了胶体的丁达尔效应，B正确； C．爆竹燃放涉及火药的燃烧爆炸，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．该过程涉及的高温分解的氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应等，均有新物质生成，涉及化学反应，D正确； 故选A。 2. 化学与生活密切相关。下列试剂在该情景中的应用涉及氧化还原反应的是 A. 暖贴中的铁粉遇空气放热 B. 冰箱中放入活性炭包吸附异味 C. 食品包装袋中常有装生石灰的小纸袋 D. 雪天道路上撒盐融雪 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖贴中的铁粉与空气中的氧气、水蒸气发生吸氧腐蚀，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A符合题意； B．活性炭吸附异味是利用其吸附性的物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰作干燥剂发生反应，反应中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．雪天撒盐融雪是利用盐溶液凝固点低于水的物理性质，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 氨水 酒精 胆矾 CaO B 纯碱 小苏打 液氧 C 一水合氨 CaO 胶体 MgO D 火碱 水煤气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，酒精是非电解质，胆矾是纯净物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐；液氧中只含氧分子，属于纯净物，故B错误； C．一水合氨是碱；小苏打是碳酸氢钠，属于电解质；胶体是混合物；MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确； D．是酸性氧化物，故D错误； 选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用肉眼无法区别 B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的分散系，用肉眼无法区别，故A正确； B．淀粉溶液是胶体，用平行光照射淀粉溶液能产生丁达尔效应，故B错误； C．氧化还原反应中可能只有部分元素的化合价发生变化，故C错误； D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质不相同，如硬度、导电性不同，故D错误； 选A。 5. “钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。 【答案】B 【解析】 【详解】A、胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确； B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误； C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确； D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确； 答案选B。 6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，故A正确； B. 该反应中Cl元素化合价由−1价变为0价，所以HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误； C. 该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价，所以铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氯气、硝酸等，故C错误； D. 该反应中O元素化合价由−2价变为0价，所以氯酸钾作还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误； 故选A。 【点睛】需要加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答。 7. 吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 【答案】A 【解析】 【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。 8. 方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液反应，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钠和硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，反应实质为与结合生成水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 9. 下列电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中为还原剂失去电子，浓中为氧化剂得到电子，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的，选项箭头方向错误，应为，A错误； B．反应中元素从0价升高到+2价，失去，元素从0价降低到-2价，得到，双线桥的电子得失、电子数、指向均符合规范，B正确； C．分解时，元素从+5价变为-1价，共得到，元素从-2价变为0价，共失去，选项电子数标注错误，应为，C错误； D．反应中的元素化合价降低得到电子，的元素化合价升高失去电子，选项得失电子标注颠倒切位置有误，应为，D错误； 故答案选B。 10. 下列灭火剂能够扑灭金属钠着火的是 A. 干冰灭火器 B. 泡沫灭火器 C. 干粉灭火器 D. 沙土 【答案】D 【解析】 【详解】干冰是固态的CO2，干粉灭火器里的NaHCO3受热分解为CO2、H2O和Na2CO3，泡沫灭火器里既含有H2O，又含有CO2，它们都能与金属钠及燃烧产物Na2O2发生反应，因此它们都不能用作钠的灭火剂，钠着火后，应用沙土盖灭。D项符合题意； 故本题选D。 【点睛】此种题要考虑钠与灭火材料的反应，还要考虑钠着火后的反应，以及着火后生成物与灭火材料的反应，钠着火时不能用CO2扑救。 11. 下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A. Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 B. 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 C. 碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末分别溶于水均放出热量 D. 碳酸钠、碳酸氢钠均可用于厨房用碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．为碱性氧化物，在空气中久置会依次和水、反应，最终生成；在空气中久置，先和水、反应最终也会转化为，A正确； B．与水反应生成和，使酚酞变红，但与水反应的中间产物具有强氧化性，会将有色酚酞氧化漂白，因此溶液先变红后褪色，同时有气泡（）生成，B正确； C．碳酸钠溶于水的扩散过程吸热量小于水合过程放热量，整体表现为放热；但碳酸氢钠溶于水时，扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量，整体表现为吸热，并非两者溶于水均放热，C错误； D．碳酸钠（纯碱）可用于去除油污，碳酸氢钠（小苏打）可用于制作面点、调节面食酸度，二者都是常见的厨房用碱，D正确； 故选C。 12. 下列关于金属钠的叙述中正确的是 A. Na与水反应，Na块越大现象越明显，因此做实验时应取一大块钠 B. 在实验室中钠保存于煤油中，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 C. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 D. Na是银白色金属，硬度大，熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A．性质活泼，与水剧烈反应，大块反应易发生爆炸，实验时只能取绿豆粒大小的钠，A错误； B．易与空气中的、反应，实验室中保存于煤油中隔绝空气和水，钠属于危险试剂，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶，防止发生安全事故，B正确； C．化学性质极活泼，易与其他物质发生反应，自然界中仅以化合态形式存在，没有游离态的钠，C错误； D．是银白色金属，质软（硬度小，可用小刀切割），熔点低，与水反应时可熔化为小球，D错误； 故选B。 13. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为CO2和NH3 B. 流程中只有“CO2”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入、再通入，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入和，发生反应，过滤得到氯化铵，据此分析解题。 【详解】A．侯氏制碱法中，为提高的吸收率，应先向饱和食盐水中通入溶解度更大的，再通入，故气体N、M分别为和，A错误； B．流程中加热分解生成的、母液处理后得到的食盐水均可循环使用，B错误； C．过滤时用玻璃棒搅拌会损坏滤纸，导致过滤失败，不能用玻璃棒搅拌，C错误； D．向母液中通入，可增大溶液中的浓度，有利于析出，D正确； 故选D。 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 A. 在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 C. 与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，向等量的水中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解达到饱和时，碳酸钠还能继续溶解，说明碳酸钠的溶解度更大，A错误； B．受热易分解，反应为，而受热不易分解，故热稳定性，B正确； C．与盐酸反应时，直接与结合生成，而与盐酸反应分为两步，先与生成，再与结合生成，故相同条件下生成的速率，C错误； D．可与、反应转化为，反应方程式为，受热分解生成，方程式为，二者可相互转化，D错误； 故选B。 15. 下列叙述中正确的是 A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 B. 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 C. 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，易与空气中水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3白色固体，故A错误； B．Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，过氧根离子与钠离子数之比为1：2，故B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，且漂白性为永久的，用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久也不会褪色，故C错误； D．Na2O与酸反应生成盐和水，氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误； 故选B。 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水出现左低右高的现象，该装置可验证反应是否放热，A不符合题意； B．具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若试管口带火星的木条复燃，可证明与反应有生成，B不符合题意； C．光洁无锈的铁丝对焰色试验无干扰，用其蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察纯碱的焰色，C不符合题意； D．热稳定性强于，应将置于直接加热、温度更高的外管，置于间接加热、温度更低的内管，才能证明稳定性差异，图示装置药品顺序放置错误，无法达到实验目的，D符合题意； 因此答案选D。 17. 现有下列物质：①熔融氢氧化钡 ②铜片 ③熔融氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥硫酸氢钾溶液 ⑦乙醇 ⑧碳酸氢钠粉末 ⑨稀硫酸。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 （2）能导电的是________(填序号)。 （3）属于分散系的是________。 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ⑦ （2）①②③⑤⑥⑨ （3）⑤⑥⑨ 【解析】 【分析】①熔融氢氧化钡属于化合物中的碱，是电解质，含有自由移动的和，能导电； ②铜片属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电； ③熔融氯化钠属于化合物中的盐，是电解质，含有自由移动的和，能导电； ④液态氯化氢属于化合物中的酸，是电解质，但液态时只以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电； ⑤氢氧化铁胶体属于混合物（分散系），既不是电解质也不是非电解质，胶体中存在带电的胶粒和自由移动的离子，可以导电； ⑥硫酸氢钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的、和​，能导电； ⑦乙醇属于化合物中的有机物，是非电解质，无自由移动的离子或电子，不能导电； ⑧碳酸氢钠粉末属于化合物中的盐，是电解质，但固态时离子不能自由移动，不能导电； ⑨稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的和​，能导电； 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的是：①③④⑧；属于非电解质的是：⑦ 【小问2详解】 由分析可知，能导电的是：①②③⑤⑥⑨。 【小问3详解】 分散系是由分散质分散到分散剂中形成的混合物，包含溶液、胶体、浊液三类，⑤为胶体，⑥和⑨为溶液，都属于分散系，其余物质为纯净物或单质，不属于分散系。 18. Ⅰ．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： （1）Ba(OH)2________________。 （2）(NH4)2SO4________________。 （3）NaHSO4________________。 Ⅱ． （4）①现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ②将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束________的方向上进行观察，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的，叫做________效应。 ③写出上述制备胶体反应的离子方程式________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液 ②. 红褐色 ③. 垂直 ④. 散射 ⑤. 丁达尔 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 为强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，强电解质电离用等号连接，满足电荷、原子守恒，电离方程式为。 【小问2详解】 是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子和硫酸根离子，电离方程式符合电荷守恒、原子守恒规则，电离方程式为。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，题干限定为水溶液环境，硫酸氢根可完全电离为氢离子和硫酸根，因此电离产物为钠离子、氢离子、硫酸根三种离子，电离方程式为。 【小问4详解】 ①胶体的标准制备操作为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色即可停止，加热过度会生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体。 ②丁达尔效应是胶体特有的性质，观察时需在垂直于入射光束的方向，本质是胶体粒子直径介于1~100nm之间，对光线产生散射形成光亮通路。 ③制备反应为三价铁离子的加热水解反应，书写离子方程式时需标注为胶体，不能加沉淀符号，反应条件为加热，即离子方程式为。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：，请回答： （1）X的化学式是________，按照物质的组成和性质分类，属于________(填字母)。 A．单质B．酸性氧化物C．化合物D．盐 （2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式)________。 （3）写出在NaOH溶液中通入少量的X气体发生反应的离子方程式________________。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目________________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. BC （2）S、KNO3 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前共含3个C原子、6个O原子，反应后除3X外无C、O原子，可推知X为； A．单质是由一种元素构成的纯净物，A不符合； B．酸性氧化物是与碱反应只生成一种盐与水的氧化物，属于酸性氧化物，B符合； C．化合物是由两种或者两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，C符合； D．由金属阳离子或者铵根离子与酸根阴离子构成的化合物是盐，不是，D不符合； 故选BC； 【小问2详解】 氧化剂在反应中得电子，所含元素化合价降低。该反应中S元素化合价从0价降低为-2价，中N元素化合价从+5价降低为0价，因此为氧化剂； 【小问3详解】 少量与反应生成碳酸钠和水，、碳酸钠均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，离子方程式：； 【小问4详解】 该反应中Fe元素化合价从+3价升高为+6价，每个失去3个电子，2个共失去6个电子；Cl元素化合价从+1价降低为-1价，每个得到2个电子，3个共得到6个电子。单线桥为：。 20. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 回答下列问题： （1）写出化学式：A________，B________，D________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有________（填序号）。 （3）写出反应③的化学方程式：________。氧化剂为________；氧化产物为________。 （4）写出反应②的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________。 （5）写出D溶液中通入反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. Na ②. ③. （2）①②③④ （3） ①. ②. ③. （4） （5） 【解析】 【分析】钠及其化合物的焰色试验均为黄色，结合A为常见单质，可确定A为Na。图中A在氧气中点燃生成B，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B为。A与水反应生成氢氧化钠和氢气，B与水反应也生成氢氧化钠，故C为NaOH。B与反应生成碳酸钠和氧气，故D为。向C溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，故E为；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，与图中E受热生成D的关系一致。 【小问1详解】 钠及其化合物的焰色试验均为黄色，且A为单质，因此A的化学式为Na。钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，因此B的化学式为。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应为，因此D的化学式为； 【小问2详解】 判断一个反应是否属于氧化还原反应，依据是反应前后是否有元素的化合价发生变化。 反应①为钠在氧气中燃烧，化学方程式为。Na元素的化合价由0价升高到+1价，O元素的化合价由0价降低到−1价，属于氧化还原反应。 反应②为钠与水反应，化学方程式为。Na元素的化合价由0价升高到+1价，水中转化为氢气的H元素的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。 反应③为过氧化钠与水反应，化学方程式为。过氧化钠中O元素的化合价一部分由−1价升高到0价，另一部分由−1价降低到−2价，属于氧化还原反应。 反应④为过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为。过氧化钠中O元素的化合价也有升高和降低，属于氧化还原反应。 反应⑤为氢氧化钠与过量二氧化碳反应，化学方程式为；反应⑥为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为。这两个反应中各元素的化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。因此，属于氧化还原反应的是①②③④； 【小问3详解】 反应③中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据原子守恒配平，化学方程式为。过氧化钠中一部分O元素的化合价由−1价降低到−2价，发生还原反应，因此氧化剂为；另一部分O元素的化合价由−1价升高到0价，发生氧化反应并生成氧气，因此氧化产物为； 【小问4详解】 反应②中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。Na元素的化合价由0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子；水中转化为氢气的H元素的化合价由+1价降低到0价，每个相应的氢原子得到1个电子。配平后，2个钠原子共失去2个电子，水中形成1个氢分子的2个氢原子共得到2个电子。因此，单线桥的箭头从反应物Na指向反应物中的H，并标注，完整表示为：； 【小问5详解】 D为，向其溶液中通入二氧化碳时，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。根据原子守恒配平，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $