第3节 第1课时 化学反应的快慢（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第3节　化学反应的快慢和限度 课标要求 1.知道化学反应平均速率的表示方法。能通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 3.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 重点难点 重点 1.外界条件对化学反应速率的影响。 2.化学反应的限度 难点 1.运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。 2.化学平衡状态的判断。 目录 02 目录 新知探究(一)——化学反应速率 新知探究(二)——影响化学反应速率的因素 01 第一课时　化学反应的快慢 新知探究(一)——化学反应速率 1．含义 用化学反应速率来描述化学反应的 。 2．表示方法 可用单位时间某反应物浓度的 或某生成物浓度的_______来表示。 快慢 增加量 减少量(绝对值) mol·L－1·min－1 5．注意事项 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是哪一种反应物或生成物表示的反应速率。 (2)同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，即表示整个化学反应的快慢。 (3)化学反应速率是不断变化的，有瞬时速率和平均速率之分，在中学阶段化学反应速率的计算只涉及一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (4)各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。如反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 (5)固体或纯液体的浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 答案：D　 2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为(　 ) A．④＞③＝②＞① B．④＜③＝②＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞① 答案：A　 [思维建模]　化学反应速率大小的比较方法 答案：B　 解析： 5 min后Y减少了0.5 mol，则有v(Y)＝＝＝0.05 mol· L－1·min－1，在同一化学反应中，用不同的物质表示，其化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(X)＝3v(Y)，得v(X)＝ 0.15 mol·L－1·min－1；v(Z)＝2v(Y)，得v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1；v(W)＝2v(Y)，得v(W)＝0.10 mol·L－1·min－1。 答案：C　 (1)5 min末A的物质的量浓度为________。 (2)前5 min内B的化学反应速率为________________。 (3)化学方程式中n的值为________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 其中反应速率最快的是________(填序号)。 答案：(1)1.5 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1·min－1　(3)2　(4)① 物质 SO2 O2 SO3 起始浓度/(mol·L－1)       变化浓度Δc/(mol·L－1)       5 min时浓度/(mol·L－1)       5 min内的化学反应速率/(mol·L－1·min－1)       化学反应速率之比    解析：(1)根据化学方程式中各物质的系数关系进行有关计算。 (2)甲：v(SO2)＝0.5 mol·L－1·s－1； 乙：速率之比等于化学计量数之比，v(SO2)∶v(O2)＝2∶1，得到v(SO2)＝0.6 mol·L－1·s－1； 丙：速率之比等于化学计量数之比，v(SO2)∶v(SO3)＝1∶1，换算单位后得到v(SO2)＝0.5 mol·L－1·s－1。 故在该段时间内，反应最快的为乙。 答案：(1) 物质 SO2 O2 SO3 起始浓度/(mol·L－1) 5 5 0 变化浓度Δc/(mol·L－1) 2 1 2 5 min时浓度/(mol·L－1) 3 4 2 5 min内的化学反应速率/(mol·L－1·min－1) 0.4 0.2 0.4 化学反应速率之比 2∶1∶2  (2)乙 新知探究(二)——影响化学反应速率的