2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．某厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。部分生产流程如下图所示： （1）生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，先通入氨气的原因是： 分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱，此反应的化学方程式为 。 （2）溶液A中的溶质为 。 （3）上述生产流程中可循环使用的是 2．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。    （1）反应①的化学方程式为 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。 （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。 3．2022年4月16日神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“水电解系统”可以提供宇航员呼吸需要的氧气。    (1)图中化学式标的物质中，属于有机物的是 。 (2)“水净化系统”中，活性炭的作用是 ，主要除去水中的 。 (3)一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为 （用反应方程式解释）。 (4)整个转化系统中，能够循环利用的物质有 。 4．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 (1)写出操作m中玻璃棒作用 。 (2)向粗硅中加入过量稀盐酸目的是 。 (3)溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）。 (4)写出SiC14与H2反应的化学方程式 。 5．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验： 根据上述实验现象判断： (1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 (2)写出②中化学反应方程式 。 6．实验室使用石灰石制取二氧化碳，其实石灰石在生产生活中也有着广泛的用途。 (1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 。 (2)为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃，900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示，为使煅烧所得CaO活性最高，煅烧时控制的最佳条件时 。 (3)以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO的杂质】为原料制备高纯性CaCO3的流程如下（已知：氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87） ①步骤a中加入的药品为氯化铵溶液，由此说明氯化铵溶液的pH 7（选填<、>、=）； 如图2为氯化铵浓度对钙、镁浸出率的影响【浸出率=（进入溶液的某元素÷原固体中该元素的总质量）×100%】。 可知：较适宜的氯化铵溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学反应方程式为 。 ②操作b的名称是 。 ③流程c通入NH3目的不仅可以调节溶液pH，还可以 。 ④向滤液1中滴加碳酸钠溶液，也能得到碳酸钙，从节约药品角度分析图3所示流程的优点： 。 7．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如图所示的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑）。 根据以上信息，回答下列问题： (1)固体A的成分为 ，滤液B中的金属阳离子为 。 (2)写出步骤⑦中发生反应的其基本反应类型为 。 (3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应进行的操作是 。 (4)步骤⑤中发生的是化合反应，试写出其化学方程式： 。 8．碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（主要成分是SiO2，含有Fe2O3、Al2O3等杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的