专题07 物质除杂鉴别证明或实验改进的探究-【实验攻略】备战2024年中考化学实验探究一题多设问

专题07 物质鉴别检验除杂或实验改进的探究 1．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 （1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如下图所示的实验： 在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） ，其中操作B的名称为 ，操作B中玻璃棒的作用为 ，操作C中玻璃棒的作用为 。 （2）粗盐中除了含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（、），同学们针对如何除去可溶性杂质，从而获得较纯的食盐晶体进行了实验。 ①操作⑤中用到玻璃棒，它的作用是 ； ②根据除杂要求，加入的试剂X最好是 ；（选填字母） A．氢氧化钡溶液    B．氢氧化钠溶液    C．氢氧化钙溶液    D．氢氧化钾溶液 不选择其他试剂的理由是 ； ③为了检验滤液B中所含有的杂质，进一步将它们除去。小明同学设计了如下方案： 实验操作及现象 实验结论 取少量滤液B于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成：静置，取上层清液于另一只试管中，滴入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成。 滤液B中所含有的杂质是和NaOH 小红同学认为小明同学的实验方案不合理，请你帮助他分析不合理的原因是 ； ④请你设计实验方案验证滤液B中所含有的杂质 ； ⑤请你从离子角度分析，欲除去粗盐中的可溶性杂质（、），其实就是除去 （用离子符号表示）。 （3）另一组同学查阅资料发现，粗盐中的可溶性杂质除了CaCl2、MgCl2，还可能有Na2SO4。他们取粗盐少许，向其中加水，充分溶解，然后过滤，并对滤液进行探究和除杂。 步骤1：向滤液溶液中依次加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，充分反应后过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀盐酸除去的物质是 。小组同学认为杂质已完全除去。 ①甲同学认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 ②乙同学认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为__________（填序号）。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 （4）丙同学也设计了实验除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。 ①若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量 (填字母)，继续加入过量 (填字母)。 A．氯化钡溶液     B．硝酸银溶液       C．硝酸钡溶液     D．碳酸钠溶液 ②再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。 ③通过上述探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产生明显实验现象即可。而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为 而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液 (填一项实验操作)。 1．（2023·重庆·模拟预测）我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 (1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如下图所示的实验： 在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） ，其中操作B的名称为 ，操作B中玻璃棒的作用为 ，操作C中玻璃棒的作用为 。 (2)粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。要得到比较纯净的NaC1还应用通过化学方法除去这些杂质，以下为你提供了除杂药品（适量）和加药品的顺序，你认为正确的一组是（填序号） 。 ①Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2 ②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3 ③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl ④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 2．（2023·河北·模拟预测）《天工开物》一书中记载了池盐的制取方法。同学们对某池盐样品的成分很好奇，于是进行了探究。 【资料信息】 ①池盐的制取方法为将盐池内的清水引入旁边耕成畦垄的地里(引水入畦)。等到夏末秋初刮较大的南风(热风)时，颗盐可在一夜之间凝结而成(南风结熟)。 ②如果成盐时刮的是东北风或西风，会使气温骤降，造成氯化钠的晶体中因混有硫酸钠、硫酸镁晶体而“味