精品解析：江西省鹰潭市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

江西省鹰潭市2023～2024学年高二上学期期末质量检测 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 已知的燃烧热为890.31，则 B. 在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ C. 一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D. 同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同 2. 废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为和，其转化示意图如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A. 在两池中加入固体，有利于的生成 B. 反应Ⅰ中消耗(标准状况)转移的电子数为 C. 当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为时，理论上能完全转化为 D. 3. 用如图所示装置处理含的酸性废水，右侧电极反应式为，下列说法不正确的是 A. a端是直流电源的正极 B. 该装置将电能转化化学能 C. 电解时，通过离子交换膜从左侧移向右侧 D. 每转移电子，左侧电极上产生 4. 用催化还原法消除氮氧化物，发生反应： ，相同条件下，在3L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的活化能大小顺序是： B. 增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 C. 当时，说明反应已达到平衡 D. 若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡 5. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到反应进行的限度 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时v(正)>v(逆) B. 25℃时，反应逆反应平衡常数为 C. 80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D. 上述生成的反应为放热反应 7. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 8. 已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为 A. B. C. D. 9. 常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是 A. 的溶液中不可能存在醋酸分子 B. 的醋酸钠溶液与的盐酸混合后溶液显酸性： C. 醋酸的，的醋酸的，则 D. 已知酸性，pH相等的与溶液中 10. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确是 A. 点①和点②所示溶液中： B. 点③和点④所示溶液中： C. 点①和点②所示溶液中： D. 滴定过程均可选择酚酞做指示剂 11. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A. 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C. 0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 12. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是 已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A. 放电过程中，H＋由负极向正极迁移 B. 放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O C. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH- D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生 13. 现有四种元素的基态原子的价电子电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的