2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多 2．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 3．下列有关“配制溶质质量分数为20%的NaOH溶液”的说法中，错误的是 A．每100克水中溶解有20克NaOH B．氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高 C．配制该溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解、装瓶存放” D．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：4 4．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是 A．量取水时，仰视量筒的读数 B．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出 C．配制溶液时，烧杯原留有水 D．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐 5．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．小云：溶液都是无色透明的液体 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 6．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是 A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 7．如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图，根据图示判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大 B．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液 C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同 D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同 8．一定温度下，对一杯刚好饱和的硝酸钾溶液分别进行如下操作，下列所示的四个图像不能反映该溶液中硝酸钾的溶质质量分数随对应变化关系的是 A．将该溶液降温至部分晶体析出 B．向该溶液中不断加水 C．将该溶液恒温蒸发溶剂 D．向该溶液中不断加入氯化钾 9．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向氢氧化钠溶液中加足量的水稀释 C．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸 10．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C．，向一定量饱和的氯化钠溶液中不断加入蔗糖 D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 二、实验题 11．实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)B操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。 (3)所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 (4)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 12．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。实验室中要配制400g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下： (1)配制过程中的实验步骤为：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称），⑤转移。④中玻璃棒的作用是 。 (2)称量硼酸固体的质量： ①图中标出游码的示数为 g。 ②若将托盘天平中砝码与硼酸固体的位置放反，则取用的硼酸固体实际质量是 g。 (3)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用 滴加。 (4)在图的标签中填上相应的内容 。 (5)配制完成后，经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填字母）。 A．硼酸固体不纯 B．转移配制好的溶液时，有少量液体洒出 C．把量好的水倒入烧杯时，有