2.3离子键、配位键与金属键 同步练习 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3离子键、配位键与金属键同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。 下列说法正确的是 A．溶液颜色由黄色变为红色 B．中由提供孤电子对，提供空轨道 C．和与的配位能力： D．中含键的物质的量为 2．下列方程式与所给事实不相符的是 A．硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=−285.8kJ/mol C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓ D．加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O  ΔH>0 3．以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu元素)为原料制备脱硫剂MnxOy的工艺流程如下。 已知：氨浸时，CO将结核中的MnO2转化为MnCO3。下列说法错误的是 A．“氨浸”时，快速鼓入CO可起到搅拌加快反应速率的作用 B．铜元素以Cu2+的形式进入“氨浸”的浸出液中 C．“浸锰”时主要反应的离子方程式：MnCO3+2NH=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑ D．上述过程中NH3(或NH3·H2O)、(NH4)2SO4可循环利用 4．下列叙述对应的离子方程式正确的是 A．向饱和 溶液中通入过量 B．白色沉淀 CuCl溶于NH4Cl-NH3·H2O溶液得到深蓝色溶液： 4Cl- C．向漂白液中通入过量 D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O 5．的配位化合物较稳定且用运广泛。可与等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法正确的是 A．第四电离能远小于第三电离能 B．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比 C．配离子中的键角与分子中的键角相等 D．可用和溶液检验溶液中是否含有 6．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的前10号元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。 A．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 B．该化合物中只含有离子键、共价键，不存在配位键 C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D．最简单氢，化物的沸点为 7．冠醚可以识别碱金属离子，如18-冠-6可以识别，形成的螯合物的结构如下所示．已知一些冠瞵的尺寸如下表所示，下列说法错误的是 冠醚     -冠- -冠- -冠- 冠醚空腔直径 A．该结构中所有原子可能共平面 B．该过程体现了超分子“分子识别”的特性 C．该结构中和原子的杂化轨道类型完全相同 D．15-冠-5可以识别直径为的 8．血红蛋白结合O2后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O2⇌Hb(O2)K1；②Hb+CO⇌Hb(CO)K2 下列说法不正确的是 A．Fe2+的基态电子的空间运动状态有14种 B．电负性：O>C>Fe C．由题意可得结论：相同温度下，K2<K1 D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 9．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．阳离子中氮原子杂化方式均为 B．所有原子均符合8电子稳定结构 C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 10．汽车尾气脱硝催化的机理如图所示，下列说法错误的是 A．是催化剂 B．该反应包含非极性键与极性键的断裂与形成 C．由状态②到状态③，铜元素被还原 D．循环体系中铜的配位数未发生改变 11．下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： B．过量氨水和硫酸铜溶液反应： C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应： D．肼燃烧的热化学方程式： 12．哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是 A．向溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．向酚酞溶液中加入足量的粉末，溶液先变为红色，后变为无色 C．向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液 D．向溶液中滴加溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡 13．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A．有23种空间运动状态的电子 B．