2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某氯化镁样品中含有少量氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小雷同学进行了如下操作： 请根据图中数据计算： （1）滤渣的质量； （2）样品中氯化镁的质量分数； （3）滤液中溶质质量。 2．实验小组的同学们取15g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气。实验过程中，称得固体物质的质量如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 15g 13.2g 11.6g 10.2g 10.2g (1)观点分享：第一次称量时固体质量没有变化的原因可能是 。 (2)展示交流：请计算原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程，计算结果精确到0.01g） 3．为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程___； (2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___； (3)样品中杂质的含量为___； (4)所得溶液中溶质的质量分数为___； (5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。 4．小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 10 10 10 10 烧杯中物质总质量/g 209.8 X 229.4 239.4 请回答： (1)表中X的数值为 ； (2)该铜锌合金样品中锌的质量分数为 ； (3)求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 5．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2SxO5，相对分子质量是190，请计算： (1)x= ； (2)焦亚硫酸钠中氧元素与硫元素的质量比是 ； (3)焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是 （精确到0.1%） 6．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题： (1)通过已有数据，能求出的量有 。 ①混合样品中，碳酸钠的质量 ②混合样品中，氯化钠的质量分数 ③B点时，溶液的总质量 (2)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。 7．学校化学实验室有实验考试后留下的稀盐酸若干克。现称量10克铁粉加入到50克稀盐酸样品中，至充分反应不再有气泡产生为止，铁粉有剩余，称得容器内物质总质量为59.8克。求： （1）反应生成的气体质量； （2）稀盐酸样品中溶质的质量分数。 8．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿（主要成分为FeOOH）。称取针铁矿样品80g，进行热分解实验（反应的化学方程式为：），该反应完全后生成水的质量为5.4g。 (1)计算样品中FeOOH的质量分数（写出计算过程）。 (2)该信息 （填“能”或“不能”）证明火星表面曾经存在过水。 9．请根据所学的化学知识计算填空： （1）已知乙醇（C2H5OH）与水的混合物中，水的质量分数为54%，则该混合物中乙醇分子与水分子的个数比是多少？ （2）有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得铁元素质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数是多少？ 10．苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比硫酸更强的有机酸，能使紫色石蓝试液变红，常用作食品防度剂。请回答。 (1)苯甲酸的相对分子质量是 。 (2)苯甲酸中，C、H元素的质量比是 。 (3) g苯甲酸中含氧元素的质量为8g。 11．断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C15H10Ox，)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算 (1)x的值为____________ (2)木犀草素中碳元素的质量分数为_____________结果精确到0．1％) 12．已知金属钠的性质非常活泼，能和水发生剧烈的反应生成碱（苛性钠）和氢气，现将4.6克金属钠放入75.6克水中，钠完全反应，