安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

国泰中学上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1．下列生活中常见设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池放电 太阳能集热器 冶炼金属钠 天然气燃烧 A．A B．B C．C D．D 2．已知如下热化学方程式： ①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)   ΔH1=+24.4kJ/mol ②MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)   ΔH2=-148.1kJ/mol ③2MnO₂(s)+C(s)=2MnO(s)+CO₂(g)   ΔH3 则下列判断不正确的是 A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH₃=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．反应③是放热反应 3．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的酸性均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢 4．电解H2SO4溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是 A．SO移向a极 B．b极发生氧化反应 C．转移2mol e-，理论上阳极产生11.2L气体(标准状况下) D．电解总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ 5．电解池的阳极电极材料一定 A．发生氧化反应 B．失电子 C．是铂电极 D．与电源正极相连 6．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（   ） A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1 B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 7．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．非自发反应任何条件都不能发生 C．凡是熵增大的反应都是自发反应 D．反应是否自发与熵变和焓变都有关 8．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成n molCO的同时生成n molH2 D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 9．下列关于平衡常数K的说法正确的是（    ） A．加入催化剂可能会改变平衡常数K B．改变反应物浓度能改变平衡常数K C．平衡常数K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小 10．下列说法正确的是 A．，平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变 B．，平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变 C．，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅 11．反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 12．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是 A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变 C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变 13．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A．红色石蕊试纸 B．pH试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸 14．常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 15．常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为 A．1 B．2 C．12 D．13 16．下列盐的水溶液因水解而显碱性的是 A． B． C． D． 17．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度 18．一定温度下，将有缺角的晶体置于