2024年中考化学专题复习：有关金属性质的计算

2024年中考化学专题复习：有关金属性质的计算 一、选择题 1．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，测得滤渣的质量还是mg．据此，下列说法不正确的是(    ) A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B．滤渣中的物质至少有两种 C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D．反应后的滤液中可能含的金属离子有Ag+、Cu2+、Zn2+ 2．某铁样品中含有一种杂质，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.19g氢气。则含有的杂质可能是下列的 A．Mg B．Zn C．Al D．Cu 3．如果反应各生成氢气30g，需要镁、铁、锌三种金属的质量的大小关系是 A．Mg=Fe=Zn B．Zn>Fe>Mg C．Mg>Fe>Zn D．Fe>Mg>Zn 4．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A．氧化铜和稀硫酸 B．铁与硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液 5．现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g  该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说 法正确的是 A．若混合物为 Fe、Cu、m 一定小于 0.2g B．若混合物为 Fe、Al、m 可能是 0.2g C．若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是 7.3% D．若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于 7.3% 6．有一包金属粉末，可能是由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。取该金属粉末2.4g与100g稀硫酸充分反应，金属无剩余，生成0.2gH2，得无色溶液。下列说法正确的是（　　） A．金属粉末不可能是纯净物 B．金属粉末中可能含四种金属 C．稀硫酸的质量分数为9.8% D．若金属粉末中含Al，则一定含Zn 7．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ） A．食盐溶液 B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 8．某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 9．在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是 A．Al B．Ag C．Fe D．Cu 10．利用图甲所示装置测得足量的表面积相同的镁片、铝片、铁片分别与20mL溶质质量分数10%的稀盐酸反应产生氢气的量（产生氢气的量由气体压强表示，产生氢气体积与装置内压强成正比），所得图像如图乙。下列说法错误的是（　　） A．金属活动性顺序为：Mg＞Al＞Fe B．充分反应后生成氢气的质量相等 C．完全反应所消耗的镁片质量最大 D．实验中要控制温度相同 11．足量的稀盐酸分别与质量相等的金属铝和锌反应，比较生成氢气质量的大小 A．与铝反应生成氢气的质量大 B．与锌反应生成氢气的质量大 C．二者生成氢气的质量相等 D．无法比较 12．向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是 A．滤渣的质量一定大于ag B．所得溶液中可能含有AgNO3 C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变 D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag 二、填空与简答 13．现有2.4g镁、5.6g铁和6.4g铜组成的混合物，把它们加入一定量的硝酸银溶液中，镁和硝酸银反应的化学方程式为 ；反应结束后过滤洗涤、干燥，向滤渣中加入过量稀盐酸，反应后收集到0.1g氢气，则滤渣总重量为 g。 14．在已调平的托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等量等浓度的稀硫酸（足量），然后分别同时加入等质量的锌粉和铁粉，根据反应图像回答下列问题：    （1）表示锌与稀硫酸反应的是 线。 （2）天平指针的实际变化过程是 。 （3）t2时刻，天平指针在分度盘的 （填“左边”“右边”“中间”）。 （4）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 。 15．（1）防控“新冠”疫情，怎样消毒才最有效？为了探究此问题，同学们对此次防控“新冠”疫情所使用的消毒剂进行了调查。 ①某消毒剂是紫黑色固体，俗名为灰锰氧，属于钾盐，请写出其化学式，并标出