2024年中考化学专题复习：有关溶液的计算

2024年中考化学专题复习：有关溶液的计算 1．造纸会产生大量含NaOH的废水，必须处理呈中性后才能排放。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，用9.8 t质量分数为20%的硫酸可以处理的废水质量是 A．50 t B．100 t C．120 t D．200 t 2．向氢氧化钠和碳酸钠固体混合物4. 65g中加入50g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。那么反应后所得溶液中溶质的质量为 A．5.85g B．11. 7g C．17. 55g D．160.3g 3．人类的日常生活和工业生产离不开水，下列有关说法不正确的是 A．将氢氧化钠固体溶于水，温度会升高 B．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 C．用水能区分固体碘和高锰酸钾 D．配制200g49%的硫酸溶液，可选用试剂：100g水和100g98%的浓硫酸 4．如图所示为甲,乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ） A．P点表示20 °C时甲、乙的溶解度相等 B．30° C时，将30g固体乙加入30g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50% C．20 °C时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量可能是:甲>乙 D．10 °C时，分别用10 g水配制饱和溶液,所用固体质量:甲>乙 5．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线 B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a 6．食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为K1O3，。NaCl和KIO3，的溶解度如下表所示，根据表中数据判断，下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．由表中数据可知，KIO3的溶解度受温度影响比NaCl大 B．20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数小于36% C．40℃时：将10g KIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g D．从含少量NaCI的KIO3混合物中提纯KIO3，可用降温结晶的方法 7．现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为 A．100 g B．200 g C．250 g D．300 g 8．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是 A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 B．配制该稀硫酸需要加水800mL C．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流 D．该稀硫酸中， 9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲是易溶物 B．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，溶质的质量乙甲 C．时，将乙的饱和溶液配成质量分数为的溶液，需加水 D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 10．小明同学在家泡了一杯白糖水。他将白糖放到热水里，用筷子充分搅拌杯中的白糖，白糖完全溶解后，他发现杯子里的糖水液面比原来低，糖水“少掉了”。他将杯子放在一边待糖水变凉，发现最后杯底有少量未溶解的白糖（如图所示，不考虑水分的蒸发）。 下列说法中正确的是 A．泡糖水时进行搅拌是为了增大白糖的溶解度 B．糖水热的时候白糖全部溶解并形成了饱和溶液 C．凉的糖水比热的糖水浓度大 D．糖水“少掉了”说明分子之间有间隔 11．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g的稀硫酸恰好完全反应，过滤后测得所得滤液的质量为90g（忽略液体质量的损失），则该样品中碳酸钡的质量分数为（  ） A．12.5% B．19.7% C．20% D．25% 12．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是 A．粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高 B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C．红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大 D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大 二、填空与简答 13．硫酸是生活生产、实验室中常用的试剂。    (1)取10mL98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）稀释成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为 g。