2024年中考化学专题复习：工艺流程题专练

2024年中考化学专题复习：工艺流程题专练 1．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。 （2）“氯化”过程中焦炭的作用是 。 （3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为 。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是 。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 2．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下： (1)推测草酸的化学式是 ； (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。 3．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题： (1)利用空气制取氮肥的流程如下图所示。    Ⅰ中参加反应的单质甲为 。 Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (2)为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 。 (3)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。 (4)甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为 。 (5)阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。写出阻燃剂氢氧化铝受热分解的化学方程式为 。 4．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下： (1)步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有 。 (2)步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式 。 (3)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 。 5．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下: 已知:SiO2难溶于水和常见的酸:“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。 （1）酸浸时，为提高矿石的浸出率，可采取的措施为 （催化剂除外） （2）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。 （3）实验室中用图1所示装置进行过滤。 ①该装置中仪器A的名称为 。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。 a滤纸已破损b漏斗中液面低于滤纸边缘c滤纸未紧贴漏斗内壁 （4）沉镁时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图2，写出该反应的化学方程式 。 （5）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图3所示。加热时温度至少要达到350℃，原因是 。 6．为了除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，某同学设计了如图所示方案： ①溶液X中溶质除了有NaCl外，还含有的溶质有 。 ②该同学打算用pH试纸测溶液X的酸碱度，请简述其操作步骤。 。 7．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体． 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化． 回答下列问题： (1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为 。 (2)溶解步骤中铁锈与稀硫酸反应化学方程式是 。 (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。 (4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)： 。 8．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。    (1)流程Ⅰ为海水“晒盐"。由海水获得粗盐的结晶方法是 。 (2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常合有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除杂过程中，a是 。 ②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 (填化